用下图所示装置不能达到有关实验目的是A．用甲图装置证明密度ρ B．用乙图装置制备Fe(OH)2 C．用丙图装置制取金属锰 D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用下图所示装置不能达到有关实验目的是

A．用甲图装置证明密度ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)　　　　

B．用乙图装置制备Fe(OH)₂

C．用丙图装置制取金属锰

D．用丁图装置比较NaHCO₃和Na₂CO₃的热稳定性

解析试题分析：A、金属钠在水和煤油界面上下移动，证明密度ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)，正确；B、氢氧化亚铁容易被氧气氧化，所以制备时应避免与空气接触，煤油覆盖在溶液表面和滴管插入液面以下均是防止氧气进入，正确；C、铝热反应可以制备熔点高的金属如锰等，正确；D、套管实验，加热时大试管温度高小试管温度低，温度高先分解不能比较NaHCO₃和Na₂CO₃的热稳定性，应把NaHCO₃和Na₂CO₃药品互换放置，错误。
考点：考查钠元素单质及其化合物的性质、实验方案的分析评价。

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A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期元素，A最外层电子数是其电子层数的两倍；B能形成双原子阴离子；C与B能形成两种常见的离子化合物，B、E同主族，C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水。请回答下列问题：
（1）B的双原子阴离子电子式为      ：用化学式表示一种由B、C、E组成的物质     。
（2）B的氢化物比E的氢化物的沸点  (填“高”或“低”)，理由是          。
（3）B、C、D组成化合物的水溶液与过量AB₂反应的离子方程式       。
（4）已知X是由上述五种元素中的两种组成的离子化合物，其离子具有相同的电子层结构，气体甲是天然气的主要成分。

i.写出反应①的化学方程式               。
ii.若红色固体乙是一种单质，写出反应③的化学方稈式                。
(5)若某气体含有AB₂和EB₂中的一种或两种，请设计实验方案，探究该气体的成分      。

食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。
已知：①氧化性：＞Fe³^＋＞I₂；还原性：＞I^－；②KI＋I₂KI₃
（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO₃、KI、Mg²^＋、Fe²^＋、Fe³^＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为4份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl₄萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO₃固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
①向第四份试液中加K₃Fe(CN)₆溶液，根据是否得到具有特征蓝色的沉淀，可检验是否含有（用离子符号表示），蓝色的沉淀是_______（用化学式表示）。
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为：______、______
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_________________。
将I₂溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI₃·H₂O。该物质不适合作为食盐加碘剂，其理由是_________________________________。
（3）某同学为探究温度和反应物浓度对反应2IO₃^－＋5SO₃²^－＋2H^＋=I₂＋5SO₄²^－＋H₂O的速率的影响，设计实验如下表所示：

	0.01mol·L^－1KIO₃ 酸性溶液(含淀粉) 的体积/mL	0.01mol·L^－Na₂SO₃ 溶液的体积/mL	H₂O的体积/mL	实验温度 /℃	溶液出现蓝色时所需时间/s
实验1	5	V₁	35	25	t₁
实验2	5	5	40	25	t₂
实验3	5	5	V₂	0	t₃

表中数据：t₁ t₂（填“>”、“<”或“=”）；表中V₂=___________mL

下列物质中，既能与NaOH溶液又能与盐酸反应的氧化物是

A．Al₂O₃

B．Al

C．Al(OH)₃

D．NaHCO₃

Na₂O₂、HCl、Al₂O₃三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na^＋、H^＋、Cl^―、OH^―;且溶液呈中性，则Na₂O₂、HCl、Al₂O₃的物质的量之比可能为

“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是（）

A．观察K₂SO₄的焰色应透过蓝色的钴玻璃	B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同
C．可以用焰色反应来区别NaCl和KCl	D．焰色反应一定发生化学变化

现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁（Fe₂O₃）粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（假定反应前后溶液的体积不变）：
①向其中一份固体中加入100 mL 2.0mol?L^-1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得溶液中的c(OH^-)=1mol?L^-1
②向另一份固体中加入100 mL 4.0 mol?L^-1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H⁺、Fe²⁺和Al³⁺三种阳离子且c(H⁺）=0.1mol?L^-1则产生的气体的体积(标准状况)为（）

下列实验现象或分析结论中，正确的是

A．二氧化硫通入品红试液中红色褪去，说明二氧化硫具有还原性

B．利用金属与盐酸反应，可比较铝和镁的金属性强弱

C．向鸡蛋清溶液中加入甲醛溶液，可使蛋白质的溶解度降低而析出

D．制备乙酸乙酯的实验中，可用浓氢氧化钠溶液代替饱和碳酸钠溶液

X、Y、P、Q四种短周期元素，元素X在地壳中含量最高，充有元素Y单质蒸气的灯透雾能力强，常用于道路和广场的照明，Q的最外层电子数与其电子总数比为3:8，P的单质常用作电脑的芯片材料。

A．元素Y、P的简单氢化物中化学键类型相同

B．原子半径：X>Y

C．最高价氧化物的水化物酸性：P<Q

D．X、Q两元素的最高正化合价相同

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