现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁(Fe2O3)粉末的混合物.在高温下使之充分反应.将反应后的固体分为两等份.进行如下实验(假定反应前后溶液的体积不变):①向其中一份固体中加入100 mL 2.0mol?L-1的NaOH溶液.加热使其充分反应后过滤.测得溶液中的c(OH-)=1mol?L-1②向另一份固体中加入100 mL 4.0 mol?L-1的HCl溶液.使固体全部溶解.测得� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁（Fe₂O₃）粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（假定反应前后溶液的体积不变）：
①向其中一份固体中加入100 mL 2.0mol?L^-1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得溶液中的c(OH^-)=1mol?L^-1
②向另一份固体中加入100 mL 4.0 mol?L^-1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H⁺、Fe²⁺和Al³⁺三种阳离子且c(H⁺）=0.1mol?L^-1则产生的气体的体积(标准状况)为（）

A．2.856L

B．2.448L

C．2.688L

D．2.352L

解析试题分析：在第一份中，根据反应方程式可知：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑ n(Al)=n(OH^-) =0.1L×1mol/L=0.1mol；在另一份溶液中，根据电荷守恒可得：2n(Fe²⁺)+3n(Al³⁺) +n(H⁺)=n(Cl^-)。2n(Fe²⁺) +3×0.1+0.1×0.1=0.1×4,解得n(Fe²⁺)=0.095mol。Al失去的电子与Fe³⁺、H⁺得到的电子的物质的量相等，所以H⁺得到的电子产生氢气的物质的量是：（0.1×3-0.045）÷2mol="0.1275mol." 则产生的气体在标准状况下的体积为0.1275mol×22.4L/mol=2.856L 。因此选项是A。
考点：考查元素及化合物的性质、守恒法在化学计算中的应用的知识。

练习册系列答案

相关题目

某课外小组学生对Cl₂与FeBr₂溶液反应进行实验探究。

操作	现象
取0．1 mol/L的FeBr₂溶液10 mL，测溶液的pH	pH试纸变红（约为4）
	ⅰ．开始通入100 mL（折合标准状况），溶液由浅绿色逐渐变黄； ⅱ．稍后，继续通入Cl₂，溶液黄色加深，变为棕黄色； iii．稍后，溶液由棕黄色变浅，最终变为黄色

（1）用浓盐酸和MnO₂反应制取Cl₂的化学方程式是                                  。
（2）pH≈4的原因是                                 （用化学用语表示）。
（3）现象i中溶液由浅绿色逐渐变黄。某学生猜测可能原因：①Cl₂将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，使溶液呈黄色；②Cl₂将Br^－氧化为Br₂，使溶液呈黄色。证明原因①的实验方案是       ；证明原因②的实验方案是                               。
（4）现象ⅱ中，溶液变为棕黄色。部分学生猜测①：可能是Cl₂先将Fe²⁺氧化生成Fe³⁺，Cl₂又继续氧化Br^－生成Br₂。部分学生猜测②：可能是Cl₂先将Fe²⁺氧化生成Fe³⁺，Fe³⁺将Br^－氧化生成Br₂。某学生设计实验进行验证，请完成下列表格：
由此实验得出的结论是                                。

试管	操作	现象	结论
a	取2 mL FeCl₂溶液，滴加少量氯水、2滴KSCN溶液，振荡		Cl₂的氧化性强于Fe³⁺
b	取2 mL FeCl₃溶液，滴加少量溴化钠溶液和少量CCl₄，振荡	CCl₄层没有明显变化
c		CCl₄层由无色变为橙黄色	Cl₂的氧化性强于Br₂