题目内容
S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。
已知：①S(单斜，s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1＝－297．16 kJ·mol－1
②S(正交，s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2＝－296．83 kJ·mol－1
③S(单斜，s)=S(正交，s) ΔH3
下列说法正确的是（ ）
| A．ΔH3＝＋0．33 kJ·mol－1 |
| B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 |
| C．S(单斜，s)=S(正交，s) ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定 |
| D．S(单斜，s)=S(正交，s) ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定 |
C
解析试题分析：反应③S(单斜，s)=S(正交，s) 可由①-②得到，所以ΔH3=ΔH1-ΔH2=-0．33 kJ·mol－1
确定C对。
考点：盖斯定律。
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下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
| A．已知H＋(aq)＋OH－(aq) ＝ H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热 ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1 |
B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH(g)＋ O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1；则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1 |
| C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1 |
| D．葡萄糖的燃烧热是2800 kJ·mol－1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400 kJ·mol－1 |
下列变化过程，属于放热反应的是 ( )
①生石灰与水反应；②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌；③醋酸电离；④固体氢氧化钠溶于水；⑤H2在Cl2中燃烧；⑥浓H2SO4稀释；⑦酸碱中和反应
| A．①②⑤ | B．①⑤⑦ | C．①④⑤⑥⑦ | D．③⑥⑦ |
下列说法正确的是（ ）
| A．物质的化学变化都伴随着能量变化 |
| B．凡是吸热反应都需要加热 |
| C．任何反应中的能量变化都表现为热量变化 |
| D．拆开旧化学键吸收的能量一定大于形成新化学键放出的能量 |
下列叙述正确的是 ( )
| A．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应 |
| B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油” |
| C．用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题 |
| D．升高温度活化能降低 |
已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量为b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )
| A．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－4b kJ·mol-1 |
| B．C2H2(g)+5/2 O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH="2b" kJ·mol-1 |
| C．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－2b kJ·mol-1 |
| D．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH="b" kJ·mol-1 |
已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：
H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH＝－Q1 kJ/mol
H2(g)＋Br2(g)＝2HBr(g) ΔH＝－Q2 kJ/mol
有关上述反应的叙述正确的是
| A．Q1＜Q2 |
| B．生成物总能量均高于反应物总能量 |
| C．生成1molHCl气体时放出Q1热量 |
| D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量 |