题目内容
已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：
H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH＝－Q1 kJ/mol
H2(g)＋Br2(g)＝2HBr(g) ΔH＝－Q2 kJ/mol
有关上述反应的叙述正确的是
| A．Q1＜Q2 |
| B．生成物总能量均高于反应物总能量 |
| C．生成1molHCl气体时放出Q1热量 |
| D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量 |
D
解析试题分析：A、因为Cl2比Br2活泼，Cl-Cl键能较大，放出的热量更多，应为Q1＞Q2，因此A错误；B、两个反应都是放热反应，生成物的总能量低于反应物的总能量，故B错误；C、由热化学方程式可知，生成2mol氯化氢放出的热量才是Q1，故C错误；D、物质在气态时具有的能量一般高于液态和固态时，则1molHBr（g）具有的能量高于1molHBr（l）具有的能量，故D正确，答案选D。
考点：考查反应热的有关判断
课堂练加测系列答案
轻松课堂单元测试AB卷系列答案S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。
已知：①S(单斜，s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1＝－297．16 kJ·mol－1
②S(正交，s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2＝－296．83 kJ·mol－1
③S(单斜，s)=S(正交，s) ΔH3
下列说法正确的是（ ）
| A．ΔH3＝＋0．33 kJ·mol－1 |
| B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 |
| C．S(单斜，s)=S(正交，s) ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定 |
| D．S(单斜，s)=S(正交，s) ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定 |
已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量，②1 mol I2蒸气中化学键断裂时需要吸收151 kJ的能量，③由H原子和I原子形成1 mol HI气态分子时释放299 kJ的能量。下列热化学方程式正确的是
| A．2HI(g) =H2(g)＋I2(g)?H＝+11 kJ／mol |
| B．H2(g)＋I2(g) =2HI(g)?H＝－22 kJ／mol |
| C．H2(g)＋I2(g) =2HI(g)?H＝+288 kJ／mol |
| D．H2(g)＋ I2(g) =2HI(g)?H＝－144 kJ／mol |
人类将在几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法不正确的是
| A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料 |
| B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应 |
| C．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能 |
| D．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于太阳能文明 |
下列说法中正确的是
| A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化 |
| B．伴有能量变化的变化都是化学变化 |
| C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 |
| D．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 |
已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
H2(g)＋
O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
由此可知，在等温下蒸发36 g液态水需吸收的热量（ ）
| A．483.6 kJ | B．88 kJ | C．285.8 kJ | D．44 kJ |
分析能量变化示意图，下列选项正确的是
| A．S（s，单斜）+O2（g）=SO2（g）△H ="+297.16" kJ?mol-1 |
| B．S（s，单斜）+O2（g）=SO2（g）△H ="-296.83" kJ?mol-1 |
| C．S（s，正交）+O2（g）=SO2（g）△H ="-296.83" kJ?mol-1 |
| D．单斜硫比正交硫更稳定 |
已知2H2(g)+O2(g) ＝2H2O(l）△H＝—571.6kJ·mol—1，2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g）△H＝—483.6kJ·mol—1。下列说法正确的是
| A．1molH2O(l)变成1mo1H2O(g)，吸收88 kJ能量 |
| B．1 molH2O(g)分解成H2(g)和O2 (g)，吸收241.8kJ能量 |
| C．2 molH2(g)和1molO2(g)的总能量小于2molH2O(l)的能量 |
| D．可以寻找特殊催化剂使H2O分解，同时放出能量 |