Question

【题目】某课外研究小组，用铜粉通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：

（1）过程①采用灼烧的方法，灼烧时用到的仪器是________(填字母)。

a．坩埚 　　 b．漏斗 　 c．量筒　　　 d．蒸发皿

（2）铜粉经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，判断其中含有少量铜　的方法（写出实验操作，现象及结论）是______________________________________________________________。

（3）途径Ⅰ中的氧化还原反应化学方程式是_________________________________________________。

（4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的一处优点是________。

Answer 1

【答案】 a 取少量待测样品于试管中，加入过量稀H2SO4充分振荡，有不溶物存在，则可判断含有少量Cu Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 生成等量CuSO4，H2SO4用量少 或不产生有毒气体等合理答案

【解析】（1）由于灼烧需要在坩埚中完成，用到的仪器为c坩埚，故答案为：c；

（2）可以根据铜不溶于稀盐酸设计方案检验，检验方法为：取少量粗制氧化铜于试管中，加过量稀H2SO4充分振荡，有不溶物存在，则可判断含有少量Cu；

（3）途径Ⅰ的反应是铜与浓硫酸加热反应，反应的方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

（4）根据化学方程式： Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；2Cu+2H2SO4+O2═2CuSO4+2H2O；与途径1相比，途径2有明显的两个优点，从反应物的质量和产物中的污染物的排放等方面答，故答案为：产生等量胆矾途径 II消耗硫酸少；途径 II不会产生污染大气的气体。