题目内容

14．已知X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则两种元素的原子序数之和为（　　）
A．19B．18C．27D．9

分析 X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形成化合物Y2X、Y2X2，推断化合物Y2X和Y2X2可能为H2O、H2O2或Na2O、Na2O2，又知Y的原子序数大于X的原子序数，所以只能是Na2O、Na2O2，据此解答．

解答 解：X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形成化合物Y2X、Y2X2，推断化合物Y2X和Y2X2可能为H2O、H2O2或Na2O、Na2O2，又知Y的原子序数大于X的原子序数，所以只能是Na2O、Na2O2，即X为Na、Y为O，二者原子序数之和为11+8=19，故选A．

点评 本题考查原子结构与元素性质，根据化合物组成进行推断，注意对基础知识的理解掌握，难度不大．

练习册系列答案
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10．由铜、铁片和200mL硫酸铜溶液组成的原电池中，当铜片质量增加了12.8g，硫酸铜恰好全部作用完，回答下列问题：
（1）铜片做正（填“正”或“负”）极，该电池反应式为Cu2++2e-=Cu．
（2）反应过程溶液中的硫酸根离子移向铁（填“铜”或“铁”）片，反应前后溶液的质量差为1.6克．
（3）假设反应前后溶液的体积不变，则反应后溶液的物质的量浓度是1mol/L．
5．二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效，具有优良的环保性能．四川是利用天然气生产二甲醚的重要基地之一．请填写下列空白：
（1）与二甲醚相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的结构简式是：C2H5OH．
（2）二甲醚可由合成气（CO+H2）在一定条件下制得．用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式可能是：3CO+3H2=CH3OCH3+CO2或2CO+4H2=CH3OCH3+H2O．
（3）以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池中负极上的电极反应式是：CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
（4）制备二甲醚的合成气可由甲烷与水蒸气或二氧化碳经高温催化反应制得．合成气除制二甲醚外，还可用于冶炼金属，用它冶炼铁的生产过程如图所示：
①在催化反应室中进行的反应均为可逆反应，增大体系的压强对甲烷转化率的影响是减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②若有x m3（标准状况）的甲烷进入燃烧反应室，生成5ykg的铁，最多可产生合成气12（x+y）m3（标准状况）．
2．下列各指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是（　　）
A．6和8B．16和12C．12和9D．16和8
9．下列物质与水发生反应，水既不是氧化剂又不是还原剂的是（　　）
A．氯气B．过氧化钠C．氟气D．金属钾
19．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（{C}_{2}O）•c（{H}_{2}）}$，恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确（　　）
A．升高温度，逆反应速率减小
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．该反应的焓变为正值
D．该反应化学方程式为CO+H2O═CO2+H2
6．某有机物A的结构为CH3-CH=CH-CH2OH，它不可能发生的反应是（　　）
A．与氢氧化钠溶液反应B．使溴的四氯化碳溶液褪色
C．与金属钠反应放出氢气D．使高锰酸钾溶液褪色
3．完成下列离子反应方程式
（1）AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑；
（2）向AgCl固体上滴加Na2S溶液，固体变黑色：2AgCl（s）+S2-=Ag2S（s）+2Cl-；
（3）铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时，正极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-．
4．下列物质中属于弱电解质的是（　　）
A．氨水B．金属铜C．醋酸D．苯

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