已知H3PO4 为弱酸.常温下NaH2PO4 溶液的pH小于7．下列关于常温下0.10mol•L-1 的NaH2PO4 溶液的说法正确的是( )A．c(HPO42-)＞c(H3PO4)B．c(Na+)+c(H+)=0.1mol•L-1C．c(Na+)=c(H2PO4-)+c(HPO42-)+C(H3PO4)D．加水稀释后.n(H+)与n(OH-)的乘积� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．已知H₃PO₄ 为弱酸，常温下NaH₂PO₄ 溶液的pH小于7．下列关于常温下0.10mol•L^-1 的NaH₂PO₄ 溶液的说法正确的是（　　）

	A．	c（HPO₄^2-）＞c（H₃PO₄）		B．	c（Na⁺）+c（H⁺）=0.1mol•L^-1
	C．	c（Na⁺）=c（H₂PO₄^-）+c（HPO₄^2-）+C（H₃PO₄）		D．	加水稀释后，n（H⁺）与n（OH^-）的乘积不变

分析 A．常温下NaH₂PO₄ 溶液的pH小于7，则H₂PO₄^-的电离程度大于其水解程度，故c（HPO₄^2-）＞c（H₃PO₄）；
B．钠离子不水解，则c（Na⁺）=0.1mol•L^-1；
C．根据溶液中NaH₂PO₄的物料守恒判断；
D．加水稀释后，H₂PO₄^-的电离程度增大，则溶液中氢离子的物质的量增大，但是溶液中氢离子浓度减小，而水的离子积不变，所以溶液中氢氧根离子浓度增大，氢氧根离子的物质的量增大，故n（H⁺）与n（OH^-）的乘积增大．

解答解：A．H₃PO₄为弱酸，常温下NaH₂PO₄ 溶液的pH小于7，说明H₂PO₄^-的电离程度大于其水解程度，则c（HPO₄^2-）＞c（H₃PO₄），故A正确；
B．常温下0.10mol•L^-1的NaH₂PO₄溶液中，钠离子不水解，则c（Na⁺）=0.1mol•L^-1，所以c（Na⁺）+c（H⁺）＞0.1mol•L^-1，故B错误；
C．根据物料守恒可得：c（Na⁺）=c（H₂PO₄^-）+c（PO₄^3-）+c（HPO₄^2-）+c（H₃PO₄），故C错误；
D．加水稀释NaH₂PO₄后，溶液中H₂PO₄^-的电离程度增大，则溶液中氢离子的物质的量增大，但溶液中氢离子浓度会减小，根据水的离子积不变可知溶液中氢氧根离子浓度增大，则氢氧根离子的物质的量增大，所以溶液中n（H⁺）与n（OH^-）的乘积增大，故D错误；
故选A．

点评本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理及其影响为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法．

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	A．	把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
	B．	在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
	C．	原电池中电流由正极流向负极，阳离子向正极移动
	D．	用惰性电极电解AgNO₃溶液一段时间后，加入一定质量Ag粉，溶液能恢复原状

3．已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，E的特征电子排布式为4s²．A、B、C、D四种元素在元素周期表中的相对位置如下表所示．

				…		A
B		C		…		D

根据以上信息，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	元素C在元素周期表d区
	B．	D的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
	C．	A氢化物沸点高于D的氢化物沸点
	D．	A和B的离子中，半径较小的是B的离子

20．对于mA（气）+nB（气）?pC（气）+qD（气）的平衡体系，当升高温度时，体系对氢气的相对密度从16.5变成16.9，则下列说法正确的是（　　）

	A．	m+n＞p+q 正反应是放热反应		B．	m+n＞p+q 正反应是吸热反应
	C．	m+n＜p+q 逆反应是放热反应		D．	m+n=p+q 逆反应是吸热反应

7．下列溶液中的氯离子数目与50mL 1mol•L^-1的AlCl₃溶液中氯离子数目相等的是（　　）

	A．	150mL 1 mol•L^-1的NaCl		B．	75mL 1mol•L^-1的NH₄Cl
	C．	150mL 3 mol•L^-1的KCl		D．	75mL 2 mol•L^-1的CaCl₂

17．

Na₂CO₃和NaHCO₃是两种常见的钠盐．
（1）下列关于Na₂CO₃和NaHCO₃性质的说法中，正确的是
bd（填字母）．a．常温下，Na₂CO₃在水中的溶解度比NaHCO₃小
b．Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液均显碱性
c．可用Ca（OH）₂溶液鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液
d．等物质的量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生CO₂的体积相同
（2）实验室利用图所示装置进行Na₂CO₃和NaHCO₃热稳定性对比实验．请回答：
物质A是Na₂CO₃（填化学式），写出其中一种物质受热分解的化学方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（3）若要除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，请用化学方程式表示除杂原理Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃．

4．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（　　）

	A．	CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-		B．	Ba（OH）₂?Ba²⁺+2OH^-
	C．	H₃PO₄?3H⁺+PO${\;}_{4}^{3-}$		D．	NH₃•H₂O═NH${\;}_{4}^{+}$+OH^-

1．

中学实验室用如图装置制取少量溴苯，在烧瓶a中装的试剂是苯、液溴和铁粉，d中装的是蒸馏水．请回答下列问题．
（1）写出烧瓶a中发生反应的化学方程式：C₆H₆+Br₂$\stackrel{Fe}{→}$C₆H₅Br+HBr；
（2）导管b的作用有两个：一是导气，二是兼起冷凝回流的作用；
（3）该反应得到的是粗苯，为了除去其中的溴，可向其中加入适量NaOH溶液洗涤，还要用到的一种常用除杂操作方法是分液；
（4）为证明苯和溴发生的是取代反应而不是加成反应，可向d中加入AgNO₃溶液（或紫色石蕊试液）；但该实验不够严谨，为此必须在导管b、c之间加上一盛有苯（或CCl₄）的洗气瓶，目的是除去HBr气体中的溴蒸气．

9．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑥、⑧的原子半径由大到小的顺序是：（请用＞、＜表示）Al＞Cl＞O．
（2）②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是：HClO₄＞HNO₃＞H₂CO₃．
（3）请写出由②、④、⑦三种元素的氢化物由弱到强的顺序是：SiH₄＜CH₄＜H₂O．
（4）⑤、⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是：Al（OH）₃+OH^?=AlO₂^-+2H₂O．
（5）由表中两种元素的原子按1：1组成的一种常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）bd．
a．KMnO₄ b．MnO₂ c． Na₂SO₃ d．FeCl₃．

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