Question

【题目】已知HA的酸性比HB弱，在物质的量浓度均为0.2 mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是(　　)

A. c(OH－)＞c(A－)＞c(B－)＞c(H＋) B. c(OH－)＞c(B－)＞c(A－)＞c(H＋)

C. c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋) D. c(OH－)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H＋)

Answer 1

【答案】C

【解析】分析：根据盐的水解规律，弱酸的酸性越弱，其弱酸根离子水解程度越大，结合水解平衡和水的电离平衡分析解答。

详解：A、这两种盐水解的离子方程式为A－＋H2OHA＋OH－、B－＋H2OHB＋OH－。已知HA的酸性比HB的弱，所以A-水解程度大于B-，则水解生成的两种酸的浓度为c(HB)＜c(HA)；由于A-水解程度大于B-，则溶液中c(A-)＜c(B-)，但水解程度均是较弱的，则溶液中c(B－)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)，A错误；

B、根据A中分析可知B错误；

C、两种钠盐水解均呈碱性，则水解产生的OH—总浓度一定大于水解产生的HA、HB的浓度，即溶液中c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋)，C正确；

D、根据C中分析可知D错误。答案选C。