[题目]探究Mn2+对KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应速率的影响.反应原理(化学方程式)为 .仪器及药品:试管(两支).0.01 mol/L KMnO4酸性溶液.0.1 mol/L H2C2O4溶液.一粒黄豆大的MnSO4固体实验方案:请仿照教材设计一个实验用表格.在行标题或列标题中注明试剂及观察或记录要点 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】探究Mn2+对KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应速率的影响。

反应原理(化学方程式)为____。

仪器及药品：试管(两支)、0.01 mol/L KMnO4酸性溶液、0.1 mol/L H2C2O4溶液、一粒黄豆大的MnSO4固体

实验方案：请仿照教材设计一个实验用表格，在行标题或列标题中注明试剂及观察或记录要点____。

【答案】KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

【解析】

KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水。

KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，反应的化学方程式为KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；据题给条件，设计探究Mn2 +对KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应速率的影响的实验，应用取两份等体积的0.01mo/LKMnO4酸性溶液，一份加入0.1mol/L的H2C2O4溶液，另一份加入等体积的0.1mol/L的H2C2O4溶液和硫酸锰固体，测定溶液由紫色褪为无色所需要的时间，实验用表格如下：

故答案为：KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；。

练习册系列答案

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（4）滴定硼酸时不能直接滴定，因为硼酸是很弱的酸，Ka＝5．7×10－10。滴定前，须先将硼酸与甘油作用生成甘油硼酸，Ka＝8．4×10－6，然后用酚酞作指示剂，再用NaOH标准溶液滴定。已知硼酸的摩尔质量为61．8 g·mol－1，滴定前称取3．00 g硼酸试样，配成250mL溶液，每次取25．00mL于锥形瓶中滴定，消耗0．200 0 mol·L－1 NaOH标准液的平均体积为20．00 mL。

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