Question

【题目】硫化钠广泛应用于染料工业。请完成下列各题：

(1)写出的电子式____________，比较和的熔点高低：____。

(2)O、S属于同主族元素，其单质的氧化性不同，用反应的化学方程式表示______________，O、S、半径从大到小的顺序是_______________。

Answer 1

【答案】 ＞ 2H2S+O2=2S↓+2H2O S2-＞S＞O

【解析】

Na2O是离子晶体，Na+和O2-之间是离子键，比较离子晶体熔点高低就是比较晶格能大小，晶格能越大，离子晶体熔点越高；O、S属于同主族元素，其单质的氧化性不同，如O2能氧化H2S生成S，非金属元素的阴离子半径大于其原子半径，同主族元素从上而下原子半径逐渐增大。

（1）Na2O是离子晶体，Na+和O2-之间是离子键，则Na2O的电子式为：，Na2O和Na2S均为离子晶体，比较离子晶体熔点高低就是比较晶格能大小，O2-半径比S2-半径小，二者电荷相同，则Na2O的晶格能大于Na2S的晶格能，所以熔点高低：Na2O＞Na2S，

故答案为：；＞；

（2）O、S属于同主族元素，其单质的氧化性不同，如O2能氧化H2S生成S，反应方程式为：2H2S+O2═2S↓+2H2O，非金属元素的阴离子半径大于其原子半径，同主族元素从上而下原子半径逐渐增大，所以O、S、S2-半径从大到小的顺序是：S2-＞S＞O，故答案为；2H2S+O2═2S↓+2H2O；S2-＞S＞O。