Question

【题目】将6 mol H2和3 mol CO充入容积为0.5 L的密闭容器中，进行如下反应：

2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，6秒末时容器内压强为开始时的0.6倍。

试计算：（1）H2的反应速率是多少？（2）CO的转化率为多少？

Answer 1

【答案】

（1）1.2 mol·L-1·s-1；（2）60%

【解析】

试题分析：设平衡时转化的CO的物质的量为n，则

2H2(气) + CO(气) CH3OH(气)

起始(mol)：6mol 3mol 0

转化(mol)：2n n n

平衡(mol)：(6mol-2n) (3mol-n) n

反应后气体的总物质的量为(6mol-2n)+(3mol-n)+n=9mol-2n

压强之比等于物质的量之比，

则=0.6，n=1.8mol，则

（1）(H2)==1.2molL-1s-1，答：H2的反应速率是1.2molL-1s-1；

（2）CO的转化率为×100%=60%，答：CO的转化率为60%。