题目内容
【题目】分子式为C3H7Br 的有机物甲在适宜的条件下能发生如下一系列转化：
(1)若B能发生银镜反应，试回答下列问题：
①试确定有机物甲的结构简式：___________；
②用化学方程式表示下列转化过程：甲+ NaOH：___________________B+Ag(NH3)2OH：_________________
(2)若B不能发生银镜反应，请回答下列问题：
①试确定A的结构简式______________；
②用化学方程式表示下列转化过程：甲+NaOH
____________________A→B：_____________________C→D：_____________________
【答案】CH3CH2CH2Br CH3CH2CH2Br+NaOH
CH3CH2CH2OH+NaBr CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH
CH3CH2COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O CH3CHOHCH3 CH3CHBrCH3+NaOH
CH3CH=CH2↑+NaBr+H2O 2CH3CHOHCH3+O2
2
+2H2O nCH3CH=CH2
【解析】
(1)若B能发生银镜反应，则说明甲的水解产物A中-OH所在的碳原子上有2个氢原子，则A为1-丙醇，即甲为1-溴丙烷，B为丙醛，C为1-丙醇的消去产物，为丙烯，D为聚丙烯；
(2)若B不能发生银镜反应，则甲为CH3CHBrCH3，A为CH3CH(OH)CH3，B为，以此来解答。
(1)若B能发生银镜反应，则说明甲的水解产物A中-OH所在的碳原子上有2个氢原子，则A为1-丙醇，即甲为1-溴丙烷，B为丙醛，C为1-丙醇的消去产物，为丙烯，D为聚丙烯；
①由以上分析可知甲为1-溴丙烷，为CH3CH2CH2Br；
②甲转化为A，是1-溴丙烷发生卤代烃的水解反应，故化学方程式为CH3CH2CH2Br+NaOH
CH3CH2CH2OH+NaBr；B为丙醛，能和银氨溶液Ag(NH3)2OH发生银镜反应，化学方程式为CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH
CH3CH2COONH4+3NH3+2Ag↓ +H2O；
(2)若B不能发生银镜反应，则甲为CH3CHBrCH3，A为CH3CH(OH)CH3，B为；
①由上述分析可知，A的结构简式为CH3CH(OH)CH3；②甲+NaOH的反应为CH3CHBrCH3+NaOHCH3CH=CH2↑+NaBr+H2O；反应类型为消去反应；A→B的反应为2CH3CH(OH)CH3+O22+2H2O；C→D的反应为nCH3CH=CH2。
【题目】四种常见元素的性质或结构信息如F表所示，请问答下列问题。
元素 | A | B | R | D |
相关信息 | 基态原子核外电子占据3个能级且最高能级上有3个电子 | B的单质是最常见半导体材料 | 位于第四周期IB族 | 是非金属元素，其形成的某种单质是电的良导体，有的分子形状似足球 |
（1）R的基态原子价层电子排布式为________，这四种元素的第一电离能由大到小的顺序为________________（写元素符号）。
（2）A、B，D均可形成多种氢化物，在最常见的三种氢化物中，分子构型为三角锥的氢化物分子式为_______，任意写出一种中心原子存在sp2、sp3两种杂化类型的物质的结构简式________，与A的常见单质互为等电子体的上述元素的氧化物是________。
（3）B、D均可形成氧化物，等物质的量的B、D的最高价氧化物中σ键之比为________，已知有下列两种数据：
键能（kJ/mol） | 熔点（K） | 沸点（K）） | |
BO2 | B-O：452 | 1923 | 2503 |
DO2 | D=O：615，D-O：348 | 216 | 195 |
请解释键能大小与两种氧化物熔点、沸点高低差异过大的原因________。
（4）在一定条件下，Cl－与R2＋可形成一种无限长链离子，研究表明该离子中每个氯原子最外层均达到8电子稳定结构，有些氧与R之间存在配位键，若该长链离子中含有n个R，则该离子的化学式为________。
（5）A元素能形成组成为Pt(AH3)2Cl2的配合物，该配合物存在两种同分异构体：一种为淡黄色(Q)，不具有抗癌作用，在水中的溶解度小；另一种为黄绿色(P),具有抗癌作用，在水中的溶解度较大。
①Q是________（填“极性”或“非极性”）分子，
②P的结构简式为________(AH3配体作为一个整体写)。
【题目】下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A | B | C | D | |
实验方案 |
置于光亮处 |
片刻后在Fe电极附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液 |
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实验目的 | 验证甲烷与氯气发生化学反应 | 验证Fe电极被保护 | 验证乙炔的还原性 | 验证铁钉发生析氢腐蚀 |
A.AB.BC.CD.D
