题目内容

【题目】下列关于离子的检验说法正确的是

A.向某溶液中滴入足量盐酸，如观察到无色无味的气体产生，且能使澄清石灰水变浑浊，即证明溶液中必定有

B.向某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，无法证明溶液一定含有

C.向某无色溶液中加入少量稀氢氧化钠溶液后，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸不变蓝，则说明该溶液中无

D.如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则一定有钾元素，一定不含有钠元素

【答案】B

【解析】

A．与稀盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体的溶液中不一定含有碳酸根离子，可能含有亚硫酸根离子、碳酸氢根离子等，A选项错误；

B．与氯化钡溶液反应产生白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀不消失，不能判断该白色沉淀一定是硫酸钡，可能是氯化银，所以无法证明溶液一定含有，B选项正确；

C．因为加入的氢氧化钠少量，且未加热，即使产生氨气也不会逸出，使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，所以湿润的红色石蕊试纸不变蓝色，不能证明原溶液中不含，C选项错误；

D．蓝色钴玻璃片可以滤去黄光，所以观察到火焰为紫色时可以证明含有钾元素，但不能证明一定不含钠元素，D选项错误；

答案选B。

练习册系列答案
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【题目】红矾钠（重铬酸钠：）是重要的基本化工原料，应用十分广泛。工业制备红矾钠的流程如下：

请回答下列问题：

(1)的基态电子排布式为____________。

(2)锻烧铬铁矿发生反应：____________配平上述化学反应方程式。

(3)溶液甲中加入H2SO4时，可以观察到溶液由黄色变为橙色，并放出无色气体，有 关反应的离子方程式为____________。

(4)制备红矾钠的废水必须进行处理。首先酸化废水，将含+6价铬的酸性废液放入电解槽内，用铁作阳极进行电解，阴极析出H2,阳极产物被氧化然后转化为Cr(OH)3、 Fe(0H)3 沉淀。

①阳极的电极反应式为（不考虑后续反应)：____________。

②溶液中金属离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因：______。

③已知某含的酸性废水中Cr元素的含量是52.5mg/L,处理后Cr元素最高允许 排量为0.5 mg/L。要处理100 m3废水达到排放标准，至少消耗铁_____kg。

【题目】已知有机物之间能发生如下反应：

CH3CHO+CH3CHO CH3CH(0H)CH2CHO CH3CH=CHCHO；

+CO

下列有机化合物A～H有如图所示的转化关系：

其中，化合物B苯环上的一氯代物只有两种；化合物D的分子式为C10H10O；F的分子式为C10H8O，且所有碳原子在同一平面上。请回答下列问题：

（1）写出下列物质的结构简式：A___________；I_____________

（2）写出E所含官能团的名称____________________

（3）反应①的反应类型为_________；反应③的反应类型为________；反应②的条件为_______________________；化合物F的核磁共振氢谱的谱图上吸收峰的面积之比为_________________。

（3）写出下列反应的化学方程式：

反应③_____________________________________________。

反应⑤___________________________________________________。

（4）写出满足下列条件的F的所有同分异构体（不考虑顺反异构）：______。

①遇FeCl3溶液显紫色；

②结构中除苯环外无其他环；

③苯环上只有两种互为对位的取代基．

提示：一个碳原子上不可能同时连有两个碳碳双键或三键。

【题目】分子式为C3H7Br 的有机物甲在适宜的条件下能发生如下一系列转化：

(1)若B能发生银镜反应，试回答下列问题：

①试确定有机物甲的结构简式：___________；

②用化学方程式表示下列转化过程：甲+ NaOH：___________________B+Ag(NH3)2OH：_________________

(2)若B不能发生银镜反应，请回答下列问题：

①试确定A的结构简式______________；

②用化学方程式表示下列转化过程：甲+NaOH____________________A→B：_____________________C→D：_____________________

【题目】硫化物在自然界中的部分循环关系如图。

（1）H2S在空气中可以燃烧。

已知：2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) ΔH=-442.38kJ/mol

S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-297.04kJ/mol

H2S(g)与O2(g)反应产生SO2(g)和H2O(g)的热化学方程式是____。

（2）SO2是大气污染物，海水具有良好的吸收SO2的能力，其过程如下。

①SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最终会电离出SO32-，SO32-可以被海水中的溶解氧氧化为SO42-。海水的pH会____（填“升高”、“不变”或“降低”）。

②为调整海水的pH，可加入新鲜的海水，使其中的HCO3-参与反应，其反应的离子方程式是____。

③在上述反应的同时需要大量鼓入空气，其原因是____。

（3）某科研单位利用工业废气中的SO2来制取H2SO4。

①利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图1所示。B极的电极反应式是____。

②SO2经图2中的两个循环可分别得到S和H2SO4。下列说法正确的是____。

a.循环Ⅰ中，反应1中的氧化产物为ZnFeO3.5

b.循环Ⅰ中，反应2的化学方程式为SO2+4ZnFeO3.5S+4ZnFeO4c.Mn可作为循环Ⅱ中电解过程中的阳极材料

d.循环Ⅰ和循环Ⅱ中消耗同质量的SO2，理论上得到S和H2SO4的质量之比为16∶49

【题目】实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示，(已知：PdC12溶液遇CO能产生黑色的Pd)，下列说法错误的是（ ）

A. 装置①的仪器还可以制取H2气体

B. 装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯

C. 装置②③中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4

D. 装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1

【题目】将足量的CO2不断通入NaOH、Ca（OH）2、NaAlO2的混合溶液中〔已知NaAlO2与CO2反应生成Al（OH）3〕，则生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为（　 ）

A. B.

C. D.

【题目】下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，乙、丙、丁是非金属单质，其它为化合物，B、D分别为黑色粉末和黑色晶体，G为淡黄色固体，J为生活中常见的调味品，I为红褐色固体，①是实验室制取丁的反应之一，F为棕黄色溶液。各物质间的转化如下图所示，回答下列各问题（部分生成物未列出）：

（1）A的电子式：___________________；

（2）写出甲与C反应的化学方程式：________________________________；

（3）在F和E的混合溶液中用___________试剂（填化学式）检验E中阳离子；

（4）整个转换过程中属于氧化还原反应的有___________个；

（5）写出反应③E与G按物质的量之比2:1的反应的离子方程式___________________。

【题目】下列说法中正确的是(　　)

A. NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子的原子最外层电子都满足8电子稳定结构

B. P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′

C. NH4+的电子式为，离子呈平面正方形结构

D. 用CCl4提取碘水中的碘单质

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