题目内容
【题目】第三周期元素，浓度均为0.01mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示。则下列说法正确的是（ ）
A.气态氢化物的稳定性：N＞R
B.Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
C.Y和R形成的化合物既含离子键又含共价键
D.X和M两者最高价氧化物对应的水化物反应后溶液的pH＞7
【答案】D
【解析】
同一周期，原子半径从左至右，逐渐减小。所以，X为Na，Y为Mg，Z为Al，M为Si，N为P，W为S，R为Cl。
A．元素非金属性越强，气态氢化物稳定性越高；同一周期从左至右，元素的非金属性增强，所以稳定性HCl＞PH3，即R＞N，A项错误；
B．Z的最高价氧化物对应的水化物即Al(OH)3，弱碱无法使其溶解，B项错误；
C．Y和R形成的化合物为MgCl2仅含离子键，C项错误；
D．Na和Si两者最高价氧化物对应水化物反应后的溶液即为硅酸钠溶液，显碱性，D项正确；
答案选D。
【题目】海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下：
（一）某化学研究小组用如图装置模拟步骤I电解食盐水（用铁和石墨做电极）。
（1）a电极材料是_____（填铁、石墨），其电极反应式为_________。
（2）当阴极产生11.2mL气体时（标准状况），该溶液的pH为______（忽略反应前后溶液体积的变化）。
（二）卤水中蕴含着丰富的镁资源，就MgCl2粗产品的提纯、镁的冶炼过程回答下列问题：已知MgCl2粗产品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+。
下表是生成氢氧化物沉淀的pH：
物质 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
开始沉淀pH | 2．7 | 8．1 | 3．8 | 9．5 |
完全沉淀pH | 3．7 | 9．6 | 4．8 | 11．0 |
（3）把MgCl2粗产品的溶液中的Fe2+转化为Fe3+，可选用的物质是_____（填序号，下同），加入_____调节溶液的pH，充分反应后过滤，可得MgCl2溶液。
a．KMnO4 b．H2O2 c．MgO d．NaOH
（4）步骤Ⅲ由MgCl2·H2O获得MgCl2的操作是：_________。
（三）制取工业溴：
（5）步骤Ⅳ中已获得Br2，步骤Ⅴ中又将Br2还原为Br－，其目的是_______。
（6）写出步骤Ⅴ用SO2水溶液吸收Br2的离子方程式：________。
【题目】一定量的Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成质量不等的三份，分别与50mL相同浓度的盐酸反应，得到气体的质量与固体混合物的质量关系如下表所示：
组 别 | 1 | 2 | 3 |
固体质量/g | 3.80 | 6.20 | 7.20 |
气体质量/g | 1.76 | 2.64 | 2.64 |
(1)上表中_______组数据表明盐酸参加反应后有剩余，理由是______________。
(2)上表中第2组数据中盐酸____________（填“过量”、“适量”、“不足量”）。
(3)通过计算求Na2CO3和NaHCO3的质量分数各为_________、____________。