题目内容
【题目】实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气，同时得到100g密度为1.25g/mL的溶液，请计算（写出计算过程）：（已知：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）
(1)生成氢气在标准状况下的体积为多少L_____？
(2)所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度为______mol/L。
【答案】4.48 2.5
【解析】
(1)根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，依据锌的质量通过计算得出生成氢气的物质的量和硫酸锌的物质的量，然后根据n=
计算H2在标准状况下的体积；
(2)根据体积=质量÷密度计算溶液的体积，然后根据c=
计算硫酸锌的物质的量浓度。
(1)n(Zn)=
=0.2mol，根据方程式Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑可知n(H2)= n(Zn)=0.2mol，所以反应产生的氢气在标准状况下的体积V=n·Vm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；
(2)根据反应方程式中物质反应关系可知：n(ZnSO4)=n(Zn)=0.2mol，溶液的体积V=
=80mL=0.08L，所以反应后溶液的物质的量浓度c(ZnSO4)=
=2.5mol/L。
【题目】某探究性学习实验小组做了如下实验：
实验一：利用H2C2O4 溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：
实验序号 | 试验温度/K | 溶液颜色褪至无色时所需时间/s | |||||
KMnO4溶液（含硫酸） | H2C2O4溶液 | H2O | |||||
V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | |||
A | 293 | 2 | 0.02 | 5 | 0.1 | 3 | t1 |
B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
C | 313 | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 5 | t1 |
（1）通过实验A、B，可探究出_____________ (填外部因素)的改变对反应速率的影响，其中V1=__________，T1=__________；通过实验__________可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
（2）若t1＜8，则由此实验可以得出的结论是_______________；利用实验B 中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4span>)= __________。
实验二：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。
实验步骤：
（a）检查装置的气密性后，添加药品；
（b）反应开始后，每隔1min记录一次生成H2的体积；
（c）将所记录的数据转化为曲线图(上图乙)。
（3）根据反应的图像(图乙)分析：0-lmin盐酸与镁反应比1-2min反应快的原因：_____________。
（4）对照实验：用20mL水代替酸进行实验。
实验现象：当水滴入锥形瓶中，注射器的活塞_________(填“会”或“不会”)向右移动。
问题分析：针对上述现象，上图中气体发生装置是否合理：_______(填“合理”或“不合理”)若合理，则忽略下问；若不合理，请改进上述装置使其变成合理的装置图：_____________ (用必要的文字或装置图进行回答)。
