题目内容
【题目】A、B、C、D、E、F、G均是原子序数小于36的元素．A的基态原子外围电子排布式为3s2；B原子的L电子层的P能级上有一个空轨道； C元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； D 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；E是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；F和G在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数F比G小2． 根据信息回答下列问题：
（1）C的外围电子排布图为 ． C与氢元素可分别形成含10个电子的分子、阴离子和阳离子，阳离子中中心原子的杂化类型为
（2）用电子式表示化合物AE2的形成过程
（3）F与BD易形成配合物F（BD）5 ， 在F（BD）5中F的化合价为
（4）E有多种含氧酸根①EO﹣②EO2﹣③EO3﹣④EO4﹣ ， 其中空间构型为四面体形的是（填序号）．
（5）C 的最高价氧化物对应的水化物与A 的单质反应时，C被还原到最低价，该反应的化学方程式为 ．
【答案】
（1）
； sp3
（2）
（3）0
（4）④
（5）4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O
【解析】解：（1）C为氮元素，它的外围电子排布图为 ，C与氢元素的阳离子为铵根离子，中心原子氮的价层电子对数为 
=4，所以氮原子的杂化类型为sp3杂化，所以答案是： 
；sp3；（2）AE2为MgCl2，用电子式表示MgCl2的形成过程为 
，
所以答案是： ；（3）F（BD）5为Fe（CO）5，因为Fe（CO）5化合价的代数和为0，CO的化合价的代数和为0，则Fe元素的化合价为0，所以答案是：0；（4）Cl有多种含氧酸根①ClO﹣②ClO2﹣③ClO3﹣④ClO4﹣，中心原子Cl的价层电子对数都为 
=4，氯原子都是按sp3方式杂化的，其中只有ClO4﹣，有四个Cl﹣O键，没有孤电子对，其空间构型为四面体型，其它含氧酸根都有孤电子对，空间构型不为四面体，所以答案是：④；（5）C 的最高价氧化物对应的水化物与A 的单质反应时，C被还原到最低价，生成硝酸铵，该反应的化学方程式为4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O，
所以答案是：4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．
阅读快车系列答案【题目】现有5瓶失去标签的液体，已知它们可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、葡萄糖中的一种。现通过如下实验来确定各试剂瓶中所装液体的名称：
实验步骤和方法 | 实验现象 |
①把5瓶液体分别依次标号A、B、C、D、E，然后闻气味 | 只有E没有气味 |
②各取少量于试管中 ，加水稀释 | 只有C、D不溶解而浮在水面上 |
③分别取少量5种液体于试管中，加新制Cu(OH)2并加热 | 只有B使沉淀溶解，E中产生砖红色沉淀 |
④各取C、D少量于试管中，加稀NaOH溶液并加热 | 只有C仍有分层现象，且在D的试管中闻到特殊香味 |
（1）写出这6种物质的名称。
A____________ B____________ C____________ D____________ E____________
（2）在D中加入NaOH溶液并加热的化学方程式为__________________
【题目】根据20℃时某些物质的溶解度（g）数据：
CaCO3 | CaSO4 | Mg（OH）2 | MgCO3 |
1.4×10﹣3 | 2.55×10﹣2 | 9×10﹣4 | 1.1×10﹣2 |
下列说法不正确的是（ ）
A.硫酸钙悬浊液中存在CaSO4（s）Ca2+（aq）+SO42﹣（aq）
B.用Na2CO3溶液浸泡锅炉中的水垢，可将水垢中的CaSO4转化为CaCO3
C.向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3 ， 沉淀变为红褐色，说明溶解度Fe（OH）3＜Mg（OH）2
D.向2ml饱和MgCl2 溶液中先后滴加0.1mol/L的Na2CO3、NaOH溶液各2滴，产生的白色沉淀为Mg（OH）2
