题目内容
【题目】下列叙述与图象对应符合的是（ ） 
A.对于达到平衡状态的N2（g）+3H2（g）2NH3 （g）在t0时刻充入了一定量的NH3 ， 平衡逆向移动
B.对于反应 2A（g）+B（g）C（g）+D（g）△H＜0，p2＞p1 ， T1＞T2
C.该图象表示的化学方程式为：2A═B+3C
D.对于反应 2X（g）+3Y（g）2Z（g）△H＜0，y可以表示Y的百分含量
【答案】B
【解析】解：A、对于达到平衡状态的N2（g）+3H2（g）2NH3 （g）在t0时刻充入了一定量的NH3，c（NH3）立即增大，故V逆立即增大，由于反应物的浓度是在原来基础上逐渐增大，故V正在原来基础上逐渐增大，不会出现突变，故A错误；
B、根据“定一议二”的原则，将曲线a和b做对比可知压强p2＞p1，将曲线b和c做对比可知温度T1＞T2，故B正确；
C、根据图象可知，A为反应物，B和C为生成物，在t1时反应达平衡，A、B、C的浓度该变量分别为0.8mol/L、0.4mol/L和1.2mol/L，故A、B、C的计量数之比为2：1：3，由于此反应最后达平衡，故为可逆反应，故化学方程式为：2AB+3C，故C错误；
D、从图象可知，温度T升高，y降低．而对于反应 2X（g）+3Y（g）2Z（g）△H＜0，升高温度，平衡左移，Y的百分含量升高，故y不能表示Y的百分含量，故D错误．
故选B．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用化学平衡状态本质及特征的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）．
【题目】除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是：
混合物 | 试剂 | 分离方法 | |
A | 苯（甲苯） | 溴水 | 分液 |
B | 乙烷（乙烯） | 氢气 | 加热 |
C | 乙酸乙酯（乙酸） | NaOH溶液 | 蒸馏 |
D | 淀粉（氯化钠） | 蒸馏水 | 渗析 |
A. A B. B C. C D. D
