题目内容

2．（1）金属钠晶体为体心立方晶胞，钠原子的半径为r cm，钠晶体中最小的一个立方体含有2个钠原子，钠晶体的密度表达式是$\frac{69\sqrt{3}}{32{N}_{A}{r}^{3}}$g/cm3．（NA表示阿伏伽德罗常数的数值）
（2）在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H＜0．保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol N2，反应速率变小（填“变大”、“变小”或“不变”），平衡不移动（填“向正应方向”、“向逆反应方向”或“不”）．
（3）在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L，则B的转化率变小，C的体积分数变小 （填“变大”、“变小”或“不变”）．
（4）已知反应2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol，则CO的燃烧热为△H=-566kJ/mol．
（5）已知反应A（g）?B（g）+C（g），维持体系总压p恒定，在温度T时，物质的量为n的气体A发生上述反应，达平衡时，A的转化率为a，则在该温度下反应的平衡常数表达式是Kp=$\frac{{a}^{2}}{1-{a}^{2}}p$．（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数，表达式化成最简形式）
（6）反应mA（g）+nB（g）?pC（g）达到平衡后，当减压后混合体系中C的百分含量增大．则加压后，C的浓度变大，（填“变大”、“变小”或“不变”）；若C是有色物质，A、B是无色物质，减小压强，反应混合物的颜色变浅（填“变深”、“变浅”或“不变”）．

分析 （1）金属钠晶体为体心立方晶胞，如图为，由均摊法可知钠原子个数，结合p=$\frac{m}{V}$计算；
（2）H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H＜0．保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol N2，总体积变大；压强改变，该反应为体积不变的可逆反应；
（3）将容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，而再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L，可知减小压强平衡逆向移动；
（4）1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为燃烧热；
（5）反应A（g）?B（g）+C（g），
开始   n         0      0
转化   na        na     na
平衡 n（1-a）     na    na
可知A、B、C平衡分压分别为$\frac{（1-a）p}{（1+a）}$、$\frac{ap}{1+a}$、$\frac{ap}{1+a}$，以此计算Kp；
（6）当减压后混合体系中C的百分含量增大，可知减小压强平衡正向移动，则m+n＜p，则增大压强平衡逆向移动，但体积影响各物质的浓度，以此来解答．

解答 解：（1）金属钠晶体为体心立方晶胞，如图为，钠原子在顶点和体心，钠晶体中最小的一个立方体含有钠原子为1+8×$\frac{1}{8}$=2个，钠原子的半径为r cm，则体对角线为4rcm，设棱长为x，3x2=（4r）2，x=$\frac{4\sqrt{3}}{3}$rcm，体积为$\frac{64}{3\sqrt{3}}$r3cm3，则钠晶体的密度表达式是$\frac{\frac{23g×2}{{N}_{A}}}{\frac{64}{3\sqrt{3}}{r}^{3}c{m}^{3}}$=$\frac{69\sqrt{3}}{32{N}_{A}{r}^{3}}$g/cm3，
故答案为：2；$\frac{69\sqrt{3}}{32{N}_{A}{r}^{3}}$；     
（2）H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H＜0．保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol N2，总体积变大，浓度减小，则反应速率减小；该反应为体积不变的可逆反应，相当于减小压强，而平衡不移动，
故答案为：变小；不；       
（3）将容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，而再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L，可知减小压强平衡逆向移动，则B的转化率变小，C的体积分数变小，故答案为：变小；变小；
（4）已知反应2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol，则CO的燃烧热为△H=-283kJ/mol，故答案为：△H=-566kJ/mol； 
（5）反应A（g）?B（g）+C（g），
开始   n         0      0
转化   na        na     na
平衡 n（1-a）     na    na
可知A、B、C平衡分压分别为$\frac{（1-a）p}{（1+a）}$、$\frac{ap}{1+a}$、$\frac{ap}{1+a}$，则Kp=$\frac{{a}^{2}}{1-{a}^{2}}p$，
故答案为：$\frac{{a}^{2}}{1-{a}^{2}}p$；     
（6）当减压后混合体系中C的百分含量增大，可知减小压强平衡正向移动，则m+n＜p，则加压后，平衡虽逆向移动，但体积减小，C的浓度变大；若C是有色物质，A、B是无色物质，减小压强，平衡正向移动，C的物质的量增大，但体积增大，可知C的浓度变小，则反应混合物的颜色变浅，故答案为：变大；变浅．

点评 本题考查较综合，涉及晶胞计算、化学平衡计算及化学平衡的影响因素等，把握相关计算公式及反应原理为解答的关键，侧重分析、计算能力的综合考查，题目难度中等．

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