题目内容
【题目】下列说法正确的是
A.室温时某溶液的pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B.已知室温时,0.1mol·L-1某一元酸HA的电离平衡常数为1×10-7,则该酸的电离度约为0.01%
C.0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合,则溶液中: 2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-)
D.在温度不变的条件下向CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4溶液,CaSO4将会析出,但Ksp不会发生改变
【答案】CD
【解析】
A、室温下pH<7的溶液,也可能为强酸酸式盐的溶液,A错误;
B、Ka=,可以求出电离的HA浓度为1×10-4mol/L,故电离度为
×100%=0.1%,B错误;
C、混合后等浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液中,有物料守恒:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+),电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),综合得2c(H+) +c(CH3COOH) =2c(OH-)+c(CH3COO-),C正确;
D、向CaSO4的饱和溶液中加入Na2SO4溶液,CaSO4的电离平衡逆向移动,CaSO4析出,但是温度不变,Ksp也不变,D正确;
故选CD。
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【题目】下列实验中,对应的现象以及解释或结论都正确且两者具有因果关系的是
选项 | 实验 | 现象 | 解释或结论 |
A | 向足量的浓硝酸中加入铁片,一段时间后加入铜粉 | 有气体生成,溶液呈蓝绿色 | 浓硝酸将Fe氧化为 |
B | 分别向 | 均有白色沉淀产生 | 金属性: |
C | 表面变黑的银器浸泡到盛有食盐水的铝制容器中,银器与铝接触 | 银器变得光亮如新 | 构成原电池,铝做负极,硫化银得电子被还原成单质银 |
D | 向 | 白色沉淀逐渐变为浅蓝色 |
A.AB.BC.CD.D