题目内容
【题目】把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s) 
Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。下列说法正确的是( )
A.恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
B.给溶液加热，溶液的pH升高
C.向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加
D.向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变
【答案】C
【解析】
A. 恒温下向溶液中加入CaO，CaO与水反应生成Ca(OH)2，但由于溶液的温度不变，溶液中c(OH-)不变，所以溶液的pH不变，A错误；
B. 给溶液加热，Ca(OH)2的溶解度降低，溶液中c(OH-)减小，溶液的pH减小，B错误；
C. 向溶液中加入Na2CO3溶液，将与Ca(OH)2反应，从而使固体质量增加，C正确；
D. 向溶液中加入少量NaOH固体，将增大溶液中的c(OH-)，使Ca(OH)2的溶解平衡逆向移动，固体质量减少，D错误。
故选C。
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【题目】TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体，可利用下列装置在实验室制备TiCl4(夹持装置略去)： TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO
已知：①PdCl2溶液捕获CO时生成Pd单质；②相关数据如下表：
化合物 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/gcm-3 | 溶解性 |
TiCl4 | -25 | 136 | 1.5 | 能溶于有机溶剂：遇水分解生成难溶于水的物质 |
CCl4 | -23 | 76.8 | 1.6 | 难溶于水 |
回答下列问题：
(1)装置A中连通管的作用是______；装置E中使用冰盐水浴的目的是_____________________。
(2)按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为____________________ (填仪器接口字母)；根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：_____________； 装入药品；向装置A烧瓶中滴加适量浓盐酸，当观察到_________时，加热装置D中陶瓷管；装置E烧瓶中的液体量不再增加时，停止加热，充分冷却。
(3)装置C的作用为___________________。
(4)装置F中发生反应的化学方程式为________________________。
(5)制得的TiCl4中常含有少量CCl4， 从混合液体中分离出TiCl4的操作名称为_______________。
(6)利用如图所示装置测定产品纯度：称取w g TiCl4产品进行实验，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待四氯化钛充分反应后，将烧瓶和安全漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，用氢氧化钠溶液调节至中性，滴加几滴0.1 molL-1的K2CrO4溶液作指示剂，用cmol L-1 AgNO3标准溶液滴定至终点( Ag2CrO4为红棕色沉淀，可指示滴定终点)，重复滴定两次，平均消耗标准溶液V mL。
已知：TiCl4 +(2+x)H2O=TiO2xH2O↓+4HCl
①安全漏斗在本实验中的作用除加水外，还有___________。
②根据上述数据计算该产品的纯度为__________。(用含w、c和V的代数式表示)
