Question

PbO₂受热分解为+4和+2价的Pb的混合氧化物, +4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl₂ ,现将1molPbO₂加热分解得到O₂ ,再向残余固体中加入过量的浓盐酸得到Cl₂ , O₂和Cl₂物质的量之比为3：2,则残余固体的组成及物质的量之比可能是

A．2：1混合的Pb3O4、PbO	B．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO
C．1：2混合的PbO2、Pb3O4	D．1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO

Answer 1

D

PbO₂受热分解得到氧气和铅的氧化物的混合物（Pb为+4、+2价），铅的氧化物的混合物再与盐酸作用时，+4价Pb还原为+2价，Cl-被氧化为Cl₂，此时得到溶液为PbCl₂溶液，利用“电荷守恒”知1molPbO₂在上述转化过程中共转移2mole-。设该过程得到O₂的物质的量为3xmol，则Cl₂的物质的量为2xmol，利用电荷守恒可得：3x×4+2x×2＝2，解得x＝0.125，故知1mol PbO₂在受热分解过程中产生0.375molO₂，利用原子守恒可知受热后的剩余固体中n(Pb):n(O)＝4:5，结合选项可知只有D项满足n(Pb):n(O)＝4:5，故答案为D。