利用氧化还原反应原理配平⑴ NH3 + Cl2 N2 + NH4Cl ⑵ FeSO4 + KNO3 + H2SO4 = K2SO4 + Fe2(SO4)3 + NO↑+ H2O在(2)的反应中元素被氧化. 是还原产物.该反应中体现硫酸的性.当反应中有0.3mol电子发生转移时.生成NO的体积 L. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（9分）利用氧化还原反应原理配平
⑴ 　NH₃ + 　 Cl₂

N₂ + NH₄Cl　
⑵　 FeSO₄ +　 KNO₃ +　 H₂SO₄ = 　 K₂SO₄ +　 Fe₂(SO₄)₃ + 　 NO↑+　 H₂O
在（2）的反应中元素被氧化，是还原产物，该反应中体现硫酸的性。当反应中有0.3mol电子发生转移时，生成NO的体积（标准状况） L。

（1）8 3 1 6 （2分）
（2）6 2 4 3 2 4（2分）
Fe ; NO ; 酸性；（各1分） 2.24 （2分）

⑴

⑵

Z转移6mole^-

练习册系列答案

A．2：1混合的Pb₃O₄、PbO	B．1：4：1混合的PbO₂、Pb₃O₄、PbO
C．1：2混合的PbO₂、Pb₃O₄	D．1：1：4混合的PbO₂、Pb₃O₄、PbO

(10分)含硫化合物的种类很多，现有SO₂、Na₂SO₃、H₂SO₄、CuSO₄这4种常见的含硫化合物。回答下列问题：
(1)为进一步减少SO₂的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO₂得到单质硫的方法来除去SO₂。写出该反应的化学方程式：。
(2)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：

—

①配平上面的氧化还原反应方程式．将化学计量数填入方框中。
②其中氧化剂是，若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘单质是 mol。
(3) 向FeCl₃和BaCl₂的酸性混合溶液中通入SO₂气体，有白色沉淀生成。此沉淀是

(4)常温下，将铁棒置于浓硫酸中．无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO₄溶液中，若铁棒表面，则发生了钝化

R₂O₈^n-离子在一定条件下可以把Mn²⁺离子氧化为MnO₄^-，若反应后R₂O₈^n-变为RO₄²离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2。则n的值是

（3分）试用化合价升降法配平下列化学方程式。

H₂SO₄+ H₂S —— SO₂+ S + H₂O

某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M ⁿ⁺离子及a值可能为

所含离子	NO₃^–	SO	H⁺	Na⁺	M ⁿ⁺
浓度（mol / L）	3	1	2	1	a

A．Fe²⁺、2 B．Ba²⁺、0.5 C．Al³⁺、1.5 D．Mg²⁺、1

工业上冶炼铁有化学方程式如下：Fe₂O₃+3CO

2Fe+3CO₂，在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为( )

＋6I^—＋6H^＋＝R^—＋3I₂＋3H₂O，n＝_____，R元素在

中的化合价是_____。

在水溶液中，YO₃ⁿ^－和S^2-发生如下反应：YO₃ⁿ^－+ 3S²^－ +6H⁺ = Y^－+ 3S↓+ 3H₂O，则YO₃ⁿ^－中Y元素的化合价和原子最外层电子数分别为

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