题目内容

将2mol铜粉放入足量的稀硝酸中进行反应，则反应过程中转移的电子数为（   ）
A．4molB．2molC．8molD．6mol
A

试题分析：铜与稀硝酸反应，铜失去电子，1mol铜失电子数为2mol。
点评：学会根据元素化合价变化分析得失电子数目。
练习册系列答案
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若锌与稀硝酸反应时，其化学反应方程式为
，则a、b、c、M可能分别为（   ）
A．4、1、5、N2OB．4、2、4、NO2
C．4、1、3、NH4NO3D．4、3、5、NO
下列说法不正确的是
A．金属单质与盐溶液的反应都是置换反应
B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3属于化合反应
C．SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4属于氧化还原反应
D．AgNO3+HCl＝AgCl↓+ HNO3­该反应不能说明盐酸酸性比硝酸强
在反应3Cl2+8NH3====6NH4Cl+N2中，被氧化的氨与未被氧化的氨的分子数之比为      
A．1：6B．6：1C．1：3D．3：1
在8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2反应中，若有2mol N2生成，发生氧化反应的物质的量
A．16 mol NH3B．8 mol NH3C．4 mol NH3D．3 mol NH3
NH4NO3受热分解产物为HNO3、N2、H2O，在此反应中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数比是
A．3：5B．5：4C．5：8D．5：3
（10分）已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2,2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。
（1）含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是____________，被氧化的离子的物质的量分别是________。
（2）如果向原溶液中通入3 mol Cl2，则被氧化的离子是________，其对应的氧化产物的物质的量分别是________。
（3）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I－、Fe2＋、Br－完全被氧化时，c为________(用含a、b的代数式表示)。
PbO2受热分解为+4和+2价的Pb的混合氧化物, +4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2 ,现将1molPbO2加热分解得到O2 ,再向残余固体中加入过量的浓盐酸得到Cl2 , O2和Cl2物质的量之比为3：2,则残余固体的组成及物质的量之比可能是
A．2：1混合的Pb3O4、PbOB．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO
C．1：2混合的PbO2、Pb3O4D．1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO
(10分)含硫化合物的种类很多，现有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4这4种常见的含硫化合物。回答下列问题：
(1)为进一步减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2 。写出该反应的化学方程式：                          。
(2)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：
—
①配平上面的氧化还原反应方程式．将化学计量数填入方框中。
②其中氧化剂是        ，若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘单质是        mol。
(3) 向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成。此沉淀是       
A．BaSO4 B．FeSC．BaSO3 D．S
(4)常温下，将铁棒置于浓硫酸中．无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面             ，则发生了钝化

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