题目内容
已知在101KPa时：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-820KJ?mol-1．则下列说法中正确的是（ ）| A、反应过程中的能量变化关系可如图所示 | B、11.2LCH4完全燃烧放出热量410KJ | C、CH4的燃烧热为820KJ | D、凡是有水生成的氧化还原反应都是放热反应 |
分析：A、△H＜0，反应放热与图象比较即可．
B、气体摩尔体积为22.4L/mol时，必须是标准状况下，11.2L未必是0.5mol．
C、燃烧热必须是生成液态水．
D、化学反应是放热还是吸热决定于反应物和生成物的能量高低．
B、气体摩尔体积为22.4L/mol时，必须是标准状况下，11.2L未必是0.5mol．
C、燃烧热必须是生成液态水．
D、化学反应是放热还是吸热决定于反应物和生成物的能量高低．
解答：解：A、该反应的△H＜0，从图象分析，反应物的能量高于生成物，反应是放热的，故A正确；
B、11.2L甲烷气体未必是0.5mol，因为只有在标准状况下Vm=22.4L/mol，0.5mol甲烷燃烧才能放出410KJ热量，故B错误；
C、燃烧热是指1mol可燃物燃烧生成液态水时放出的热量，本题生成的是水蒸气，故C错误；
D、氢气还原氧化铜有水生成，反应吸热，故D错误．
故选：A．
B、11.2L甲烷气体未必是0.5mol，因为只有在标准状况下Vm=22.4L/mol，0.5mol甲烷燃烧才能放出410KJ热量，故B错误；
C、燃烧热是指1mol可燃物燃烧生成液态水时放出的热量，本题生成的是水蒸气，故C错误；
D、氢气还原氧化铜有水生成，反应吸热，故D错误．
故选：A．
点评：本题考查燃烧热，但提出问题的角度新颖，是一道好题．
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