题目内容

向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化钡溶液，生成沉淀的质量为6.27g，向所得沉淀中加入足量稀盐酸,沉淀质量减少到2.33g,并放出气体,试计算：
（1）原混合物中Na2SO4的物质的量浓度为      mol?L-1；
（2）在标准状况下产生气体的体积为       L。

1        0.448

解析试题分析：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl.n(Na2SO4)=n(BaSO4)=m/M=2.33g÷233g/mol=0.01mol.所以C(Na2SO4)="n÷V=0.01mol÷0.01L=1mol/L." Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl. BaCO3+2HCl= BaCl2+H2O +CO2↑.n(BaCO3)=(6.27-2.33)g÷197g/mol=0.02mol.n(CO2)= n(BaCO3)=0.02mol.所以V(CO2)=" 0.02mol×" 22.4L/mol=0.448L.
考点：考查Na2CO3和Na2SO4与BaCl2反应的性质及有关计算的知识。

练习册系列答案
相关题目

将24．4 gNaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1．219 g/mL。
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为       。
(2)该溶液中NaOH的质量分数为       。
(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为       ，NaOH的质量分数为       ，溶液的密度为       ，含NaOH的质量为       ，含NaOH的物质的量为       。
(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为       。

下图是200 mg MnC2O4·2H2O晶体放在坩埚里加热分解时，所得固体产物的质量(m)随温度(T)变化的曲线(已知草酸锰不稳定，但其中锰元素的化合价在300 ℃以下不变)。

试回答下列问题：
(1)写出B点固体产物的化学式：_________________________________________。
(2)从B点到C点过程中固体物质质量不变的原因是_____________________________________________________。
(3)通过计算确定D点产物的相对分子质量，并推断其合理的化学式：____________
(4)从D点到E点过程中固体物质质量增加的原因是___________________________

向200 mL 某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2 mol·L－1的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：

（1）OA段、AB段发生反应的离子方程式__________________、__________________。
（2）B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是______________。

取20 mL NaOH溶液平均分成两份，分别放入A、B两支试管中。向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如下表所示：

盐酸体积（单位：mL）
10
20
30
40
50
60
70
80
90
A产生CO2的体积
0
0
0
0
0
22.4
44.8
44.8
44.8
B产生CO2的体积
0
0
22.4
44.8
67.2
89.6
x
x
x
请回答下列问题
（1）少量CO2与NaOH溶液反应的离子方程式                                  ，
过量CO2与NaOH溶液反应的化学方程式                                  ；
（2）试管A中通入CO2后所得溶液的溶质为              ；
（3）原NaOH溶液的物质的量浓度为          mol/L；
（4）滴加70mL盐酸时，A、B产生CO2的体积均为最大值，则x=             mL。

试回答下列问题：
（1）已知24克A和40克B恰好完全反应生成0．8molC和32克D，则C的摩尔质量为             。
（2）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为     mol/L。
②若实验室配制450mL2．38 mol/L的稀盐酸，需用该浓盐酸________ mL,如下图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______________________(填仪器名称)。

在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________2．38mol/L (填“大于”“等于”或“小于”，下同)。

天然碱的组成可以用（a、b、c为整数）表示。现有A、B两种不同的天然碱样品，分别进行如下实验以确定其化学式。
将质量为31.0 g的天然碱A于300℃加热分解至完全（300℃时Na2CO3不分解），产生CO2 2.24 L（标准状况）和水5.4 g。
（1）天然碱A的化学式中：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
已知：Na2CO3与稀盐酸的反应分下列两步进行：
Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3   NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O
将质量为12.45 g的天然碱B溶于水，逐滴滴加某浓度的稀盐酸，产生气体的体积与加入盐
酸的体积（标准状况）的关系如下表所示：

盐酸体积（mL）
20
40
60
80
产生气体体积（mL）
0
560
1680
2520
 
（2）由表中数据可推测加入50mL盐酸时，产生气体的体积为　　　　　　　　mL（标准状况）；盐酸的浓度为　　　　　　　mol/L；天然碱B的化学式为：　　　　　　　　　                   　　。
（3）若取一定质量的天然碱B加入到30mL该浓度的盐酸中，请写出产生气体体积V（mL，标准状况）与天然碱B质量W(g) 之间的关系式。

CO、O2、CO2混合气体9mL电火花引爆后，恢复到原来状态时，气体体积减少1mL，通过NaOH溶液后，体积又减少5mL，则混合气体中CO、O2、CO2体积比可能为  ___               __ 。

（1）用盐酸可以除去铜器表面的铜绿，该反应的化学方程式为：
______                                             ______________
（2）写出苯发生硝化反应的化学方程式：
___________________________________________________________________

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