Question

【题目】室温下，某一元弱酸HA的电离常数K＝1.6×10－6。 向20.00 mL 浓度约为0.1 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.1000 mol·L－1 的标准NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(已知lg4＝0.6)

（1）a点溶液中pH约为________，此时溶液中H2O电离出的c(H＋)为________。

（2）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是________点，滴定过程中宜选用__________作指示剂，滴定终点在________(填“c点以上”或“c点以下”)。

（3）滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是_________________（填字母序号）。

A．滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗

B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定

C．滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定

D．滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液体积

（4）若重复三次滴定实验的数据如下表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为_____mol/L。

实验序号	NaOH溶液体积/mL	待测HA溶液体积/mL
1	21.01	20.00
2	20.99	20.00
3	21.60	20.00

Answer 1

【答案】3.4 2.5×10-11mol/L c 酚酞 c点以上 A D 0.1050

【解析】

(1) 由K=c(H+) ×c(A-)/c(HA)= c2(H+)/0.1= 1.6×10－6，c2(H+)=1.6×10－7=16×10－8，c(H+)=4×10－4，pH=-lgc,(H+)=-lg(4×10－4)=4-0.6=3.4；酸抑制水电离，酸溶液中水电离产生的c(H＋)为溶液中的氢氧根离子浓度，即c,(OH-)=KW/c,(H+)=10-14/4×10－4=2.5×10-11mol/L；综上所述，本题答案是：3.4 ，2.5×10-11mol/L。

(2)a点是HA溶液，b点是醋酸和少量KA的混合溶液，c点是KA和少量醋酸的混合溶液，d点是KA和KOH的混合溶液，酸、碱均能抑制水的电离，KA水解促进水的电离；所以c点溶液中水的电离程度最大；由于酸碱恰好完全反应时溶液显碱性，故应该选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞；滴定终点应在c点以上；综上所述，本题答案是：c ，酚酞，c点以上。

（3）A.碱式滴定管未用标准碱溶液润洗就直接注入标准碱溶液，标准液的浓度偏小，造成V(标准)偏大，根据c(待测)，可以知道,测定c(HA)偏大,正确；
B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定,被滴定的HA溶质的量不变，对结果没有影响，错误；

C．滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定，相当于标准液的体积偏小，根据c(待测)，可以知道,测定c(HA)偏小,错误；
D．滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液体积，造成V(标准)偏大，根据c(待测)，可以知道,测定c(HA)偏大，正确；
综上所述，本题选A D。

（4）根据数据的有效性,舍去第3组数据,则1、2组平均消耗V(NaOH)=（21.01+20.99）/2=21.00mL,根据反应方程式HA+NaOH=NaA+H2O；0.021×0.1000=0.02×c(HA)，则c( HA)=0.1050mol·L－1；综上所述，本题答案是：0.1050。