题目内容
【题目】设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A. 0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为NA
B. 标准状况下，22.4 L氨气与22.4 L氮气所含原子数均为2NA
C. 58.5 g NaCl所含的离子数为2NA
D. 硫酸根离子的摩尔质量是98 g·mol－1
【答案】C
【解析】
A.0.5mol铝反应转移1.5mol电子，故错误；B.标况下22.4L气体的物质的量为1mol，一个氨气分子含有4个原子，一个氮气分子含有2个原子，故错误；C.58.5克氯化钠的物质的量为1mol，含有2mol离子，故正确；D.硫酸根离子的摩尔质量为96 g·mol－1，故错误。故选C。
【题目】室温下，某一元弱酸HA的电离常数K＝1.6×10－6。 向20.00 mL 浓度约为0.1 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.1000 mol·L－1 的标准NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(已知lg4＝0.6)
（1）a点溶液中pH约为________，此时溶液中H2O电离出的c(H＋)为________。
（2）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是________点，滴定过程中宜选用__________作指示剂，滴定终点在________(填“c点以上”或“c点以下”)。
（3）滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是_________________（填字母序号）。
A．滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗
B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定
C．滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定
D．滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液体积
（4）若重复三次滴定实验的数据如下表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为_____mol/L。
实验序号 | NaOH溶液体积/mL | 待测HA溶液体积/mL |
1 | 21.01 | 20.00 |
2 | 20.99 | 20.00 |
3 | 21.60 | 20.00 |
【题目】一定条件下存在反应C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）△H＞0；向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容积 | 0.5 L | 0.5 L | V |
温度 | T1℃ | T2℃ | T1℃ |
起始量 | 2 molC 1 molH2O | 1 molCO 1 molH2 | 4 molC 2 molH2O |
A. 甲容器中，反应在前15 min的平均速率v（H2）=0.1 mol·L-1·min-1
B. 丙容器的体积V＞0.5L
C. 当温度为T1℃时，反应的平衡常数K=2.25
D. 乙容器中，若平衡时n（H2O）=0.4 mol，则T1＜T2
