题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA
B.标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
C.标准状况下，2.24 L CCl4含有的氯原子数为0.4NA
D.1 L 0.1 mol·L－1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA
【答案】A
【解析】
A.氩气是单原子分子，1 molAr含18mol质子，A项正确；
B.标准状况下，2.24 L该混合气体中含有的分子数为0.1NA，B项错误；
C.标准状况下，CCl4为液态，C项错误；
D.溶剂水中也含有氧原子，D项错误；
答案选A。
【题目】室温下，某一元弱酸HA的电离常数K＝1.6×10－6。 向20.00 mL 浓度约为0.1 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.1000 mol·L－1 的标准NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(已知lg4＝0.6)
（1）a点溶液中pH约为________，此时溶液中H2O电离出的c(H＋)为________。
（2）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是________点，滴定过程中宜选用__________作指示剂，滴定终点在________(填“c点以上”或“c点以下”)。
（3）滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是_________________（填字母序号）。
A．滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗
B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定
C．滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定
D．滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液体积
（4）若重复三次滴定实验的数据如下表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为_____mol/L。
实验序号 | NaOH溶液体积/mL | 待测HA溶液体积/mL |
1 | 21.01 | 20.00 |
2 | 20.99 | 20.00 |
3 | 21.60 | 20.00 |
【题目】为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是
序号 | 不纯物 | 除杂试剂 | 分离方法 |
A | C2H5OH(H2O) | Na | 蒸馏 |
B | CH4(C2H4) | 溴水 | 洗气 |
C | 苯(苯酚) | 浓溴水 | 过滤 |
D | 甲苯(苯) | 酸性高锰酸钾溶液 | 分液 |
A.AB.BC.CD.D