某元素X的核外电子数等于核内中子数．取该元素单质2.8g与氧气充分作用.可得到6g化合物XO2．该元素在周期表中的位置是( )A．第四周期B．第二周期C．第ⅣA主族D．第ⅤA主族题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

3．某元素X的核外电子数等于核内中子数．取该元素单质2.8g与氧气充分作用，可得到6g化合物XO₂．该元素在周期表中的位置是（　　）

A．

第四周期

B．

第二周期

C．

第ⅣA主族

D．

第ⅤA主族

分析根据单质和氧气的反应确定单质的相对分子质量进而确定元素原子的相对原子质量，相对原子质量在数值上等于质量数，据A=Z+N来确定质子数，确定元素原子的核外电子排布以确定该元素在周期表中的位置．

解答解：元素单质2.8克与氧气充分作用，可得到6克化合物XO₂，据原子守恒，X～XO₂，设元素的相对原子质量为M，故有：$\frac{2.8g}{Mg/mol}=\frac{6g}{（32+M）g/mol}$，解得：M=28核外电子数等于核内中子数等于14，故该元素为硅，位于第三周期，第ⅣA族．
故选：C．

点评本题考查学生相对原子质量的计算和原子结构决定元素的位置知识，难度不大．

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13．下列事实能用化学平衡移动原理解释的是（　　）

	A．	加热或光照时，浓HNO₃更易发生分解
	B．	加催化剂，使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气
	C．	可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
	D．	H₂、I₂、HI平衡混和气加压后颜色变深

14．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，恒容时，温度升高，H₂浓度减小．下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应的焓变为负值
	B．	升高温度，逆反应速率减小
	C．	恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小
	D．	该反应化学方程式为CO₂+H₂?CO+H₂O

11．下列图象中，纵坐标为沉淀或气体的物质的量，横坐标为某溶液中加入的反应物的物质的量，选择合适的图象对应的字母填空．

（1）澄清石灰水中通入CO₂至过量D．
（2）HCl与AlCl₃的混合溶液中加入NaOH至过量C．
（3）HCl与AlCl₃的混合溶液中加入NH₃•H₂O 至过量B．
（4）MgCl₂与AlCl₃的混合溶液中加入NaOH至过量E．
（5）Na₂CO₃与NaHCO₃混合溶液中加入HCl至过量B．
（6）KAl（SO₄）₂溶液中加入Ba（OH）₂至过量E．

18．（1）写原子（或离子）结构示意图．
①Al

（2）根据下列几种粒子的结构示意图，填空：

①其中属于阴离子的是B，其符号为O^2-；
②属于金属元素的是C．

8．Ⅰ①MgCl₂ ②干冰 ③冰 ④NaCl⑤白磷（P₄） ⑥SiO₂ ⑦Na₂CO₃ ⑧金刚石 ⑨NaOH
（1）以上物质中属于离子晶体的是①④⑦⑨；（2）属于分子晶体的是②③⑤．（3）属于原子晶体的是⑥⑧（填序号）
Ⅱ科学家发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126、164、184等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些偶数称为“幻数”，而具有双幻数的${\;}_{2}^{4}$He、${\;}_{28}^{56}$Ni、${\;}_{50}^{132}$Sn、${\;}_{82}^{208}$Pb等尤为稳定．根据此信息回答下列问题：
（4）写出前三种质子数为“幻数”时的元素原子的结构示意图，并标明元素符号：

He

．
（5）已知氧有三种同位素${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O，根据上述“幻数”规律，氧的同位素中原子核最稳定的是¹⁶₈O．
（6）根据现有元素周期律推算，${\;}_{114}^{298}$R位于元素周期表的第七周期ⅣA族，核稳定性${\;}_{114}^{298}$R＞${\;}_{114}^{289}$R（填“＞”、“＜”或“=”）．

15．下列物质中既属于芳香化合物又属于醇的是（　　）

12．有机电合成是合成一系列重要有机化合物的“绿色合成法”．例如利用电合成方法可制取一种无毒、环保性能优异、用途广泛的化工原料碳酸二甲酯．碳酸二甲酯的资料如表，电解制备模拟装置如图：

碳酸二甲酯资料
简称	键线式	熔点	沸点	化学性质	用途
DMC		4℃	90.1℃	非常活泼、很易水解毒性很低	有机合成中间体

则下列说法正确的是（　　）

	A．	通O₂区是阴极区，质子通过交换膜从阴极区移向阳极区
	B．	阳极反应：CO-2e^-+2CH₃OH═（CH₃O）₂CO+2H⁺
	C．	离子液体必须是水溶液，目的是传递电荷
	D．	电合成DMC的总反应方程式：CO+2CH₃OH═（CH₃O）₂CO+H₂

13．实验室有NH₄HCO₃和NaHSO₃的混合物，某兴趣小组为测定其中NH₄HCO₃的含量，设计了用在混合物中加酸的实验方法来测定其质量分数．（已知酸性KMnO₄被SO₂还原的反应原理：SO₂+MnO₄^-+H₂O→SO₄^2-+Mn²⁺+H⁺）回答以下问题：
（1）化学小组主要选用了下列药品和仪器进行实验．（图中每种仪器装置只选用了一次，铁架台等固定仪器未画出）

请按气流由左向右的方向，仪器连接顺序是（填仪器的接口字母a、b…）
a→i→h→d→e→f→g→b→c．
（2）实验开始，混合物加酸前，A装置需要鼓入空气，作用是排出装置中原有空气；加酸后A装置再次鼓入空气的作用是将生成的气体全部送入后续装置．
（3）E装置的作用是吸收二氧化硫气体，防止二氧化硫对测定结果的影响．
（4）实验中若E瓶中溶液褪色，则测定结果可能会偏高．（填高或低）
（5）若混合物样品质量为13.1g，充分作用后碱石灰增重4.4g，则混合物中NH₄HCO₃的质量分数为60.3%．