题目内容
11.实验室配制一种混合溶液.要求溶液中仅含选项中的离于(不考虑水解和水电离出的微量离子)且各离子的物质的量浓度均为1mol.L-1,下面四个选项中能达到此要求的是( )A. | NH${\;}_{4}^{+}$、K+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO3-、Cl- | B. | Fe2+、H+、Br-、NO3-、Cl- | ||
C. | Al3+、Na+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO3- | D. | Ca2+、Na+、OH-、Cl-、NO3- |
分析 根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀,不能发生氧化还原反应等,则离子能大量共存,并根据溶液呈电中性分析解答.
解答 解:A.该组离子之间不反应,可大量共存,但浓度均为1mol/L,不遵循电荷守恒,故A不选;
B.Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应,不能大量共存,故B不选;
C.该组离子之间不反应,可大量共存,且浓度均为1mol/L,遵循电荷守恒,故C选;
D.Ca2+、OH-不能大量共存,故D不选;
故选C.
点评 本题考查离子共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应、溶液呈电中性是解答本题的关键,侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查,题目难度不大.
练习册系列答案
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12.下列实验操作错误的是( )
A. | 欲除去溴水中混有的少量碘,加入苯进行萃取 | |
B. | 除去碳酸钠中的少量碳酸氢钠,加热固体 | |
C. | 除去CO2中的少量SO2:通过盛有足量NaHCO3溶液的洗气瓶 | |
D. | 提取溶解在水中的少量碘:加入CCl4,振荡、静置、分层后取出有机层再分离 |
19.下列关于珠宝的描述错误的是( )
A. | 珍珠上的污渍可以用酒精擦除,并用软布擦干后用脱脂棉包好保存 | |
B. | 珊瑚、玛瑙和珍珠一样都可以作为重要药材 | |
C. | 红宝石可以用于激光器,还可用于制作红宝石轴承 | |
D. | 蓝宝石中含有变价元素铁、钛等 |
6.关于H2→H2O,CO→CO2,Mg→MgO三种物质的转化过程中,下列说法不正确的是( )
A. | 都能通过化合反应实现 | B. | 都能通过置换反应实现 | ||
C. | 都能通过与单质反应实现 | D. | 变化前后元素化合价都发生了改变 |
16.下列对现象或事实的解释合理的是( )
( )
现象或事实 | 解释 | |
A | 少量NaCl固体完全溶于水得不饱和溶液 | 开始固体溶解和溶质回到固体表面两过程前者速率较大,最后两过程仍同时存在但速率相等 |
B | CuCl2溶液接通直流电源可导电 | 电解CuCl2溶液: 电子经过负极→阴扱→阳极→正极→电解液 |
C | 在AgCl沉淀中滴加NaI溶液.得到黄色AgCl沉淀 | 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀抟化 |
D | Mg(OH)2沉淀溶于呈中性的醋酸铵溶液 | 醋酸铵溶液水解呈酸性H-将Mg(OH)2沉淀溶解 |
A. | A、 | B. | B、 | C. | C、 | D. | D、 |
3.已知某一一种燃料A含碳、氢,氧三种元素,为测定该燃料的组成:将该燃枓放人到足量氧气中燃烧.井使产生的(CO2)与H2O蒸气以及剩余的O2全部通过如图所示的装置,得到如表所列出的实验数据(假设生成的气体全部被吸收).
根据实验数据填空:
(1)该燃料分了中碳、氢原了的数目比为1:3.
(2)已知该燃料只含一种分了且分子的相对分子质量不超过50,则其分子式为C2H6O.
(3)符合(2)中所得分子式的有两种有机物,其鉴別可采用化学方法及物理方法.下列鉴別方法中不能对二者进行鉴別的是BC(填选项序号).
A.利用金属钠或金属钾
B.利用燃烧法
C.利用红外光谱
D.利用核磁共振氢谱
(4)聚酯树脂(聚对苯二甲酸乙二酯树脂.简号为PFT)可制造聚酯纤维,聚酯薄膜及多种塑料制品等,其两种单体的生产流程为:
I.利用常见生物质生产F:
天然高分子化合物B→C(分子式C6H12O6)→A→D(C2H4)→E→F
Ⅱ.用甲笨歧化法生产对二甲苯:
以醋酸钴和醋酸锰为催化剂将对二甲苯分步氧化产生M:
已知:
苯,密度0.877g.mL-1,熔点5.5℃,沸点80.1℃.
甲笨,密度0.866 k•mL-1,熔点一95℃,沸点110.6℃
二甲笨,为无色透明液体.沸点为137〜140℃
①C中含有的官能团的名称是羟基和醛基.
A→D→E→F的反应类型分別为消去反应、加成反应、取代反应.
②操作Ⅰ的名称是蒸馏:
对二甲笨分步氧化阶段.由于第二个甲基不易氧化,反应过程易停止在对甲基笨甲酸阶段.写出符合下列全部条件的对甲基笨甲酸的所有同分异构体的结构简式:、.
a.能与NaOH溶液反应
b.不与NaHCO3溶液反应放出气体
c.为芳香族化合物
d.不与银氨银溶液作用生成Ag
c.不与FeCl3溶液发生显色反应
③F、M生成PET的化学反应方程式为:.
质量 物质 | 实验前 | 实验后 |
甲的质量/g | 101.1 | l03.0 |
乙的质量/g | 82.0 | 86.4 |
(1)该燃料分了中碳、氢原了的数目比为1:3.
(2)已知该燃料只含一种分了且分子的相对分子质量不超过50,则其分子式为C2H6O.
(3)符合(2)中所得分子式的有两种有机物,其鉴別可采用化学方法及物理方法.下列鉴別方法中不能对二者进行鉴別的是BC(填选项序号).
A.利用金属钠或金属钾
B.利用燃烧法
C.利用红外光谱
D.利用核磁共振氢谱
(4)聚酯树脂(聚对苯二甲酸乙二酯树脂.简号为PFT)可制造聚酯纤维,聚酯薄膜及多种塑料制品等,其两种单体的生产流程为:
I.利用常见生物质生产F:
天然高分子化合物B→C(分子式C6H12O6)→A→D(C2H4)→E→F
Ⅱ.用甲笨歧化法生产对二甲苯:
以醋酸钴和醋酸锰为催化剂将对二甲苯分步氧化产生M:
已知:
苯,密度0.877g.mL-1,熔点5.5℃,沸点80.1℃.
甲笨,密度0.866 k•mL-1,熔点一95℃,沸点110.6℃
二甲笨,为无色透明液体.沸点为137〜140℃
①C中含有的官能团的名称是羟基和醛基.
A→D→E→F的反应类型分別为消去反应、加成反应、取代反应.
②操作Ⅰ的名称是蒸馏:
对二甲笨分步氧化阶段.由于第二个甲基不易氧化,反应过程易停止在对甲基笨甲酸阶段.写出符合下列全部条件的对甲基笨甲酸的所有同分异构体的结构简式:、.
a.能与NaOH溶液反应
b.不与NaHCO3溶液反应放出气体
c.为芳香族化合物
d.不与银氨银溶液作用生成Ag
c.不与FeCl3溶液发生显色反应
③F、M生成PET的化学反应方程式为:.
20.甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况.
(1)常温下,FeCl3溶液的pH<7(填“<”、“>”或“=”).
(2)分析红褐色产生的原因.
①甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3,用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因:Fe3++3H2O═Fe(OH)3+3H+,加入Na2SO3后,c(H+)下降,平衡正向移动,生成Fe(OH)3.
②乙同学认为可能是发生了氧化还原反应,完成并配平其反应的离子方程式:
□Fe3++□SO32-+□H2O═□F e2++□SO42-+□2H+
乙同学查阅资料得知:
(3)甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)3,设计并完成了如下实验:
甲同学因此得出结论:溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3.而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足,乙同学的理由是FeSO3和FeCl3的混合溶液也可能出现“丁达尔效应”.
(4)为进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况,乙同学设计并完成了如下实验:
①经检验步骤III中红褐色溶液含有Fe2+,检验Fe2+选用的试剂是a(填字母).
a.K3[Fe(CN)6]溶液 b.KSCN溶液 c.KMnO4溶液
②已知H2SO3是弱酸,请结合电离方程式说明步骤III中出现红褐色的原因:H2SO3?H++HSO3-、HSO3-?H++SO32-,SO32-与被还原生成的Fe2+结合为FeSO3,与剩余的FeCl3溶液混合而呈现红褐色.
(5)结论:由上述实验得知,甲、乙两同学所持观点均正确.
步骤 | 操作 | 现象 |
I | 向2mL 1mol•L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液 | 溶液由棕黄色变为红褐色, 并有少量刺激性气味的气体逸出 |
(2)分析红褐色产生的原因.
①甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3,用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因:Fe3++3H2O═Fe(OH)3+3H+,加入Na2SO3后,c(H+)下降,平衡正向移动,生成Fe(OH)3.
②乙同学认为可能是发生了氧化还原反应,完成并配平其反应的离子方程式:
□Fe3++□SO32-+□H2O═□F e2++□SO42-+□2H+
乙同学查阅资料得知:
1Fe2+与SO32-反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3; 2墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后,溶液呈红褐色. |
步骤 | 操作 | 现象 |
II | 用激光笔照射步骤I中的红褐色溶液 | 出现“丁达尔效应” |
(4)为进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况,乙同学设计并完成了如下实验:
步骤 | 操作 | 现象 |
III | 向1mol•L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2 | 溶液由黄色变为红褐色 |
IV | 用激光笔照射步骤III中的红褐色溶液 | 没有出现“丁达尔效应” |
a.K3[Fe(CN)6]溶液 b.KSCN溶液 c.KMnO4溶液
②已知H2SO3是弱酸,请结合电离方程式说明步骤III中出现红褐色的原因:H2SO3?H++HSO3-、HSO3-?H++SO32-,SO32-与被还原生成的Fe2+结合为FeSO3,与剩余的FeCl3溶液混合而呈现红褐色.
(5)结论:由上述实验得知,甲、乙两同学所持观点均正确.