题目内容
【题目】实验室模拟工业制备高纯铁。用惰性电极电解FeSO4溶液制备高纯铁的原理如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 阳极主要发生反应：Fe2+ + 2e- =Fe
B. 向阴极附近滴加KSCN溶液，溶液变红
C. 电解一段时间后，阴极附近pH减小
D. 电解法制备高纯铁总反应：3Fe2+
Fe + 2Fe3+
【答案】D
【解析】
由图可知，Fe为阴极，阴极上发生Fe2++2e-═Fe，阳极上发生2Fe2+-2e-═2Fe3+，总电解反应为3Fe2+ 
Fe + 2Fe3+。
A项、阳极上Fe2+放电生成Fe3+，电极反应式为2Fe2+-2e-═2Fe3+，故A错误；
B项、阴极时Fe2+放电生成Fe，没有Fe3+生成，向阴极附近滴加KSCN溶液，溶液不会变红，故B错误；
C项、阴极上发生Fe2++2e-═Fe，Fe2+浓度减小，水解生成的氢离子浓度减小，则pH增大，故C错误；
D项、阴极上发生Fe2++2e-═Fe，阳极上发生2Fe2+-2e-═2Fe3+，电解总反应为3Fe2+ Fe + 2Fe3+，故D正确。
故选D。
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【题目】氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+ O2(g)
2NO2(g) △H，上述反应分两步完成，如图所示。
回答下列问题：
（1）写出反应①的热化学方程式(△H用含物理量E的等式表示)：___________。
（2）反应①和反应②中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率的是____(填“反应①”或“反应②”)；对该反应体系升高温度，发现总反应速率变慢，其原因可能是_________(反应未使用催化剂)。
（3）T1温度时在容积为2L的恒容密闭容器中只充入1.00molNO2气体发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。实验测得：v正=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO2)如表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO2)/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.55 | 0.50 | 0.50 |
①从0～2s该反应的平均速率v(NO2)=___________mol/(L·s)。
②T1温度时化学平衡常数K=___________mol－1·L。
③化学平衡常数K与速率常数
、
的数学关系是K=___________。若将容器的温度改变为T2时其=，则T1__________T2 (填“＞”、“＜”或“=”)。
(4)水能部分吸收NO、NO2混合气体得到HNO2溶液。向20 mL 0.10 mol/LHNO2溶液中逐滴加入0.10 mol·L-1 NaOH溶液，所得pH曲线如图所示。则A点对应的溶液中
=_______。
