题目内容

【题目】在恒温恒容的密闭容器中,充入2mol气体A和1mol气体B发生反应:

3A(g)+2B(g)2C(?)+4D(?)。反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6molD,反应前后体系压强之比为5:3。则下列说法正确的是 ( )

A. 物质D一定是气体

B. 气体A的平衡转化率大于气体B的平衡转化率

C. 平衡后若减小该体系的压强,平衡向左移动,化学平衡常数减小

D. 平衡后升高温度,若平衡向右进行,则正反应的ΔH>0

【答案】D

【解析】

由题意建立如下三段式:

3A(g)+2B(g)2C(?)+4D(?)

起(mol) 2 1 0 0

消耗(mol)1.2 0.8 0.8 1.6

平(mol) 0.8 0.2 0.8 1.6

反应前后体系压强之比为5:3,根据气体物质的量之比等于压强之比,可知平衡后气体物质的量为(2+1)mol×3/5=1.8mol,由三段式可知若C、D都为气态,平衡后气体物质的量为3.4mol,所以只有C为气态、D为非气态,平衡后气体物质的量才为1.8mol。

A项、反应前后体系压强之比为5:3,可知平衡后气体物质的量为(2+1)mol×3/5=1.8mol,由三段式所得数据可知,只有C为气态、D为非气态,平衡后气体物质的量才为1.8mol,故A错误;

B项、气体A的平衡转化率为1.2 mol /2 mol×100%=60%,气体B的平衡转化率0.8 mol /1 mol×100%=80%,气体A的平衡转化率小于气体B的平衡转化率,故B错误;

C项、该反应是一个气体体积减小的反应,平衡后若减小该体系的压强,平衡向左移动,但温度不变,化学平衡常数不变,故C错误;

D项、升高温度,平衡向吸热方向移动,平衡向右进行,说明正反应的ΔH>0,故D正确。

故选D。

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