题目内容

(10分)下表是A、B二种有机物的有关信息;                                     

A

B

①能使含溴的四氯化碳溶液褪色;

②比例模型为:

③能与水在一定条件下反应

①由C、H两种元素组成;

②球棍模型为:

根据表中信息回答下列问题:

(1)A与含溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称叫做                

写出在一定条件下,A生成高分子化合物的化学反应方程式__                       _。

(2) A与氢气发生加成反应,其生成物的同系物的组成通式为________。

(3)B具有的性质是      (填序号):

①无色无味液体、  ②有毒、   ③不溶于水、   ④密度比水大、

⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色、  ⑥任何条件下不与氢气反应;

写出浓硫酸和浓硝酸的混和物与B与反应的化学方程式:                        

 

(10分,每空2分)

(1) 1,2-二溴乙烷                                   

(2) CnH2n2  (3)②③      

解析:略

 

练习册系列答案
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(2009?南京二模)选做题,本题有A、B两题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容,请选择其中一题作答,并把所选题目对应字母后的方框涂黑.若两题都作答,将按A题评分.
A.可以由下列反应合成三聚氰胺:
CaO+3C
 高温 
.
 
CaC2+CO↑       CaC2+N2
 高温 
.
 
CaCN2+C↑    CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca(OH)2,NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH22],尿素合成三聚氰胺.
(1)写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式:
1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2
1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2
.CaCN2中阴离子为CN22-,与CN22-互为等电子体的分子有N2O和
CO2
CO2
(填化学式),由此可以推知CN22-离子的空间构型为
直线形
直线形

(2)尿素分子中C原子采取
sp2
sp2
杂化.尿素分子的结构简式是
,其中碳氧原子之间的共价键是
C
C
(填字母)
A.2个σ键          B.2个π键          C.1个σ键、1个π键
(3)三聚氰胺()俗称“蛋白精”.动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸(    )后,三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过
分子间氢键
分子间氢键
结合,在肾脏内易形成结石.
(4)CaO晶胞如图A所示,CaO晶体中Ca2+的配位数为
6
6
.CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为:CaO 3401kJ/mol、NaCl 786kJ/mol.导致两者晶格能差异的主要原因是
CaO晶体中Ca 2+、O 2-的带电量大于NaCl晶体中Na+、Cl-的带电量
CaO晶体中Ca 2+、O 2-的带电量大于NaCl晶体中Na+、Cl-的带电量

B.实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯.有关物质的物理性质如下表.请回答有关问题.
化合物 密度/g?cm-3 沸点/℃ 溶解度/100g水
正丁醇 0.810 118.0 9
冰醋酸 1.049 118.1
乙酸正丁酯 0.882 126.1 0.7
Ⅰ.乙酸正丁酯粗产品的制备
在干燥的50mL圆底烧瓶中,装入沸石,加入11.5mL正丁醇和9.4mL冰醋酸,再加3~4滴浓硫酸.然后安装分水器(作用:实验过程中不断分离除去反应生成的水)、温度计及回流冷凝管,加热冷凝回流反应.
(1)本实验过程中可能产生多种有机副产物,写出其中两种的结构简式:
CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3
CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3
CH2=CHCH2CH3
CH2=CHCH2CH3

(2)实验中为了提高乙酸正丁酯的产率,采取的措施是:
用分水器及时移走反应生成的水,减少生成物的浓度;
用分水器及时移走反应生成的水,减少生成物的浓度;
使用过量醋酸,提高正丁醇的转化率
使用过量醋酸,提高正丁醇的转化率

Ⅱ.乙酸正丁酯粗产品的制备
(1)将乙酸正丁酯粗产品用如下的操作进行精制:①水洗  ②蒸馏  ③用无水MgSO4干燥 ④用10%碳酸钠洗涤,正确的操作步骤是
C
C
(填字母).
A.①②③④B.③①④②C.①④①③②D.④①③②③
(2)将酯层采用如图B所示装置蒸馏.
1.出图中仪器A的名称
冷凝管
冷凝管
.冷却水从
口进入(填字母).
2.②蒸馏收集乙酸正丁酯产品时,应将温度控制在
126.1℃
126.1℃
左右.
Ⅲ.计算产率
测量分水器内由乙酸与正丁醇反应生成的水体积为1.8mL,假设在制取乙酸正丁酯过程中反应物和生成物没有损失,且忽略副反应,计算乙酸正丁酯的产率
79.4%
79.4%
(2012?河东区一模)室内甲醛污染已被列入对公众健康影响最大的环境因素之一,市面上有一种光催化涂料,能够起到降低室内甲醛含量的作用.某化学兴趣小组想要通过此涂料来进行甲醛的光催化氧化反应,并测定被氧化的甲醛的量.设计实验装置如下:

实验时先开启紫外灯,缓缓鼓入空气;一段时间后停止反应,关闭紫外灯,再继续通入一会儿空气,向B中加入足量BaCl2溶液,得到白色沉淀5.91g.
(1)福尔马林是催化氧化甲醇制得的含甲醛37%的水溶液,因此含有二种有机杂质,它们是
甲醇
甲醇
甲酸
甲酸
,福尔马林的一个用途是
浸制生物标本
浸制生物标本

(2)上图装置A中,碱石灰的作用是
吸收空气中的CO2
吸收空气中的CO2
,恒温水浴的目的是
使混合气中甲醛含量稳定(写使甲醛挥发亦可)
使混合气中甲醛含量稳定(写使甲醛挥发亦可)

(3)硬质玻璃管中,甲醛在光催化氧化条件下的反应方程式:
HCHO+O2
催化剂
紫外光
CO2+H2O
HCHO+O2
催化剂
紫外光
CO2+H2O

(4)向B中加入足量BaCl2溶液后至得到5.91g白色沉淀的一系列操作依次是:过滤、
洗涤
洗涤
、干燥、
称量
称量
;过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有
普通漏斗
普通漏斗

(5)计算被氧化的甲醛的物质的量为
0.03
0.03
mol
(6)反应结束后,继续遭入一会儿空气的目的是
将残留在装置中的、CO2排出,被NaOH吸收,减小误差
将残留在装置中的、CO2排出,被NaOH吸收,减小误差

(7)甲同学认为,反应过程中部分甲醛可能被氧化为甲酸.为验证其存在,甲同学取B中溶液,分别选用下表试剂进行检验.但乙同学认为试剂选择均不合理,他的理由是:
甲同学选择的试剂 乙同学认为不合理的理由
紫色石蕊试液
紫色石蕊试液B中溶液呈碱性(NaOH足量),无法证明是甲酸(酸性)
紫色石蕊试液B中溶液呈碱性(NaOH足量),无法证明是甲酸(酸性)
新制氢氧化铜
B中可能溶有过量的甲醛,无法证明是甲酸中醛基
B中可能溶有过量的甲醛,无法证明是甲酸中醛基
室内甲醛污染已被列入对公众健康影响最大的环境因素之一,市面上有一种光催化涂料,能够起到降低室内甲醛含量的作用.某化学兴趣小组想要通过此涂料来进行甲醛的光催化氧化反应,并测定被氧化的甲醛的量.设计实验装置如下:

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实验时先开启紫外灯,缓缓鼓入空气;一段时间后停止反应,关闭紫外灯,再继续通入一会儿空气,向B中加入足量BaCl2溶液,得到白色沉淀5.91g.
(1)福尔马林是催化氧化甲醇制得的含甲醛37%的水溶液,因此含有二种有机杂质,它们是______,______,福尔马林的一个用途是______.
(2)上图装置A中,碱石灰的作用是______,恒温水浴的目的是______.
(3)硬质玻璃管中,甲醛在光催化氧化条件下的反应方程式:______;
(4)向B中加入足量BaCl2溶液后至得到5.91g白色沉淀的一系列操作依次是:过滤、______、干燥、______;过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有______.
(5)计算被氧化的甲醛的物质的量为______mol
(6)反应结束后,继续遭入一会儿空气的目的是______.
(7)甲同学认为,反应过程中部分甲醛可能被氧化为甲酸.为验证其存在,甲同学取B中溶液,分别选用下表试剂进行检验.但乙同学认为试剂选择均不合理,他的理由是:
甲同学选择的试剂 乙同学认为不合理的理由
紫色石蕊试液 ______
新制氢氧化铜 ______

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