题目内容

14．乙酸和乙醇反应的装置如图所示：在试管里加入3mL乙醇，然后一边摇动，一边慢慢地加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，用酒精灯小心均匀地加热10min，将产生的蒸气经长导管通入到饱和碳酸钠溶液的液面上．
（1）饱和碳酸钠溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；
（2）实验装置中长导管的作用是导气、冷凝；
（3）长导管不插入液面以下的目的是防止倒吸；
（4）实验中采取的加热方式称水浴加热，这种加热方式的好处主要有便于控制温度，使受热均匀；
（5）所制得的酯应从该分液漏斗的b（填编号，多填、少填均不得分）．
a．下部流出          b．上口倒出          c．都可以．

分析 （1）饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；
（2）加热反应过程中乙醇、乙酸挥发出，长导管起到冷凝作用；
（3）根据导管伸入液面下可能发生倒吸分析；
（4）水浴加热，便于控制温度，使混合液受热均匀；
（5）乙酸乙酯的密度比水小，不溶于水．

解答 解：（1）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；
故答案为：中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；
（2）已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃，加热反应过程中乙醇、乙酸易挥发出，长导管起到冷凝作用，同时其导气作用；
故答案为：导气、冷凝；
（3）导管不能插入溶液中，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，伸入液面下可能发生倒吸，故答案为：防止倒吸；
（4）从反应装置看，加热方法为水浴加热，水浴加热便于控制温度，热水均匀包围试管可以使混合液受热均匀，故答案为：水浴加热；便于控制温度，使受热均匀；
（5）乙酸乙酯，其密度比水小，则乙酸乙酯在上层，分液漏斗中上层液体从上口倒出，故答案为：b．

点评 本题考查乙酸乙酯的制备，题目难度不大，注意实验混合液的配制、饱和碳酸钠溶液的作用以及酯化反应的机理，试题培养了学生分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力．

练习册系列答案
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4．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（　　）
表述Ⅰ表述Ⅱ
A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中C1-与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
B通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小
CNaCl的熔点比MgO的熔点高NaCl的晶格能比MgO的晶格能大
DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物
A．AB．BC．CD．D
5．在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是（　　）
A．熔点：CO2＞KCl＞SiO2
B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C．与同浓度的稀盐酸反应剧烈程度：Mg＞Al
D．热稳定性：HF＞H2O＞NH3
2．下列递变规律正确的是（　　）
A．KOH、Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性逐渐增强
B．Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强
C．O、S、Na、K的原子半径依次增大
D．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强
9．以下物质属于弱电解质的是（　　）
A．盐酸B．CH3COONH4C．CH3COOHD．CI2
19．下列物质能通过化合反应直接制得的是（　　）
①Cu2S   ②SO3   ③NH4NO3   ④FeS  ⑤NH3．
A．只有①②③⑤B．只有①④⑤C．只有①③④⑤D．全部
6．使一定质量的Zn与100mL18.5mol/L浓H2SO4充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体共35.84L，将反应后的溶液稀释至1L，测得该溶液的pH=1．求所得气体的成分及其体积比．
3．下列变化中，不需要破坏化学键的是（　　）
A．氯化氢溶于水B．氯化钠溶于水C．干冰的升华D．氯化钠熔化
4．下列反应，属于氧化还原反应的是（　　）
A．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2B．Na2O+CO2=Na2CO3
C．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OD．2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2CO3+CO2↑+H2O

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