题目内容
在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
分析：A．根据反应速率v=
计算v（CO2），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）；
B．交点后二氧化碳的浓度减小减小、甲醇的浓度继续增大，反应向正反应进行；
C．正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，n（CH3OH）减小、n（CO2）增大，据此判断；
D.10分钟到达平衡，再向容器再充入1mol CO2和3mol H2，等效为增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡时二氧化碳的体积分数减小．
| △c |
| △t |
B．交点后二氧化碳的浓度减小减小、甲醇的浓度继续增大，反应向正反应进行；
C．正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，n（CH3OH）减小、n（CO2）增大，据此判断；
D.10分钟到达平衡，再向容器再充入1mol CO2和3mol H2，等效为增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡时二氧化碳的体积分数减小．
解答：解：A．从反应开始到平衡，v（CO2）=
=0.075mol?L-1?min-1，速率之比等于化学计量数之比，故v（H2）=3×0.075mol?L-1?min-1=0.225 mol?L-1?min-1，故A正确；
B．交点后二氧化碳的浓度减小减小、甲醇的浓度继续增大，反应未到达平衡，反应向正反应进行，故B错误；
C．正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，n（CH3OH）减小、n（CO2）增大，故n（CH3OH）/n（CO2）减小，故C正确；
D.10分钟到达平衡，再向容器再充入1mol CO2和3mol H2，等效为增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡时二氧化碳的体积分数减小，故D错误；
故选AC．
| 1mol/L-0.25mol/L |
| 10min |
B．交点后二氧化碳的浓度减小减小、甲醇的浓度继续增大，反应未到达平衡，反应向正反应进行，故B错误；
C．正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，n（CH3OH）减小、n（CO2）增大，故n（CH3OH）/n（CO2）减小，故C正确；
D.10分钟到达平衡，再向容器再充入1mol CO2和3mol H2，等效为增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡时二氧化碳的体积分数减小，故D错误；
故选AC．
点评：本题考查化学平衡图象、影响化学平衡的因素等，难度中等，D选项注意利用根据转化率进行判断．
练习册系列答案
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