题目内容
【题目】一定温度下,在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物,发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热),测得反应的相关数据如下:
容器1 | 容器2 | 容器3 | |
反应温度T/K | 700 | 700 | 800 |
反应物投入量 | 2 mol SO2、 1 mol O2 | 4 mol SO3 | 2 mol SO2、 1 mol O2 |
平衡v正(SO2)/mol·L-1·s-1 | v1 | v2 | v3 |
平衡c(SO3)/mol·L-1 | c1 | c2 | c3 |
平衡体系总压强p/Pa | p1 | p2 | p3 |
物质的平衡转化率α | α1(SO2) | α2(SO3) | α3(SO2) |
平衡常数K | K1 | K2 |
下列说法正确的是
A.v1<v2,c2<2c1
B.K1>K3,p2>2p3
C.v1<v3,α1(SO2)>α3(SO2)
D.c2>2c3,α2(SO3)+α3(SO2)=1
【答案】C
【解析】
A. 将I容器中的反应极限化时产生2molSO3,II容器是以4molSO3起始,整体来讲II容器的物料浓度高于I容器中的物料浓度,所以v1<v2,II容器相当于I容器加压,若平衡不发生移动,则平衡时有c2=2c1,但加压有利于该反应正向进行,所以c2>2c1,故A错误;
B. 该反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,K1>K3,根据分析,p2<2p1,p3>p1,则p2<2p3,故C错误;
C. 温度升高,化学反应速率加快,则v1<v3,正反应吸热,温度升高不利于反应正向进行,则容器I中SO2的平衡转化率更高,所以α1(SO2)>α3(SO2),故C正确;
D. 容器II是4molSO3起始反应,容器III极限化时生成2molSO2,容器II相当于容器III加压,若平衡不发生移动,则有c2=2c3,但加压有利于反应正向进行,并且容器II和容器III的温度不等,容器III的反应温度高于容器II的反应温度,则c2>2c3,若容器II不是相对于容器III加压,且两容器温度相同,则有α2(SO3)+α3(SO2)=1,但加压有利于反应向减压方向进行,则α2(SO3)减小,温度升高不利于反应正向进行,则α3(SO2)减小,因此最终α2(SO3)+α3(SO2)<1,故D错误。
故选C。
【题目】对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下,M的物质的量浓度(mol·L-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。
时间 水样 | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
Ⅰ(pH=2) | 0.40 | 0.28 | 0.19 | 0.13 | 0.10 | 0.09 |
Ⅱ(pH=4) | 0.40 | 0.31 | 0.24 | 0.20 | 0.18 | 0.16 |
Ⅲ(pH=4) | 0.20 | 0.15 | 0.12 | 0.09 | 0.07 | 0.05 |
Ⅳ(pH=4,含Cu2+) | 0.20 | 0.09 | 0.05 | 0.03 | 0.01 | 0 |
下列说法不正确的是
A. 在0~20min内,I中M的分解速率为0.015 mol·L-1·min-1
p>B. 水样酸性越强,M的分解速率越快C. 在0~25min内,III中M的分解百分率比II大
D. 由于Cu2+存在,IV中M的分解速率比I快
【题目】已知M(g)+N(g) P(g)+Q(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:
|温度/ ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答:
(1)该反应的平衡常数表达式K=_____________ ,△H_____0(填“<”“ >”“ =”);
(2)830℃时,向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的M和0.80mol的N,若反应6s内M的平均反应速率v(M)=0.003 mol·L-1·s-1。,则6s时c(M)=______ mol·L-1, P的物质的量为_______mol;若反应经一段时间后,达到平衡时N的转化率为______。
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为_______(填正确选项前的字母):
a.压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变
c. c(M)不随时问改变 d.单位时间里生成P和Q的物质的量相等
(4)1200℃时反应P(g)+Q(g) M(g)+N(g)的平衡常数的值为______________。