题目内容
(10分)如图所示的实验装置中，E为一张用淀粉、碘化钾和酚酞混合溶液润湿的滤纸，C、D为夹在滤纸两端的铂夹；x、y分别为直流电源的两极。在A、B中充满KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，再分别插入一多孔的惰性电极。切断电源开关S１，闭合开关S２，通直流电一段时间后，生成气体如图所示。
请回答下列问题：
(1)标出电源的正、负极：x为 。
(2)在滤纸的C端附近，观察到的现象是 。?
(3)写出电极反应式：B电极 。?
(4)若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极。此时切断开关S２闭合开关S１，则电流计的指针是否发生偏转 (填“偏转”或“不偏转”)。?
(5)若电流计指针偏转，写出有关的电极反应(若指针“不偏转”，此题不必回答。)；
。?
若电流计指针不偏转，请说明理由(若指针“偏转”，此题不必回答) 。
(10分)⑴ 正 （1分） ⑵ 滤纸变蓝 （2分） ⑶ B极：4OH――4e=2H2O+O2↑ （2分）
⑷ 偏转 （1分） ⑸ 2H2+4OH――4e=4H2O （2分） 2H2O+O2+4e=4OH－ （2分）
解析试题分析：（1）惰性电极电解KOH溶液，实质就是电解水，所得产物为H2和O2。因为A试管中气体体积是B试管中的2倍，所以A中为H2，B中为O2，即A为阴极，B为阳极，所以X为正极，Y为负极。
（2）C与电源正极相连，为阳极，电极反应方程式为2I－－2e－＝I2，碘遇淀粉显蓝色，所以试纸变蓝。
（3）B电极是阳极，溶液中的OH－放电，电极反应式是4OH――4e－＝2H2O+O2↑。
（4）如果切断S2，闭合S1，则可由A中的H2，B中的O2与KOH溶液形成H2－O2燃料电池，把化学能变为电能，因此指针偏转。
（5）在原电池中负极失去电子，正极得到电子，所以氢气一极是负极，氧气一极是正极，电极反应式分别是：A极 2H2＋4OH－－4e－＝4H2O、B极 2H2O＋O2＋4e－＝4OH－。
考点：考查电极名称、电极反应式的判断和书写
点评：该题是高考中的常见题型和重要的考点之一，属于中等难度的试题。试题综合性强，难易适中，贴近高考，有利于培养学生分析问题、解决问题的能力，也有助于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生学习效率。
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H++HCO3-
Ka1 =4．45×10-7