Question

【题目】25℃时，向20mL0.1mol·L-1H3PO2溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，滴定曲线如图1，含磷微粒物质的量浓度所占分数(δ)随pH变化关系如图2。下列说法不正确是

A. H3PO2的电离方程式为H3PO2H2PO2-+H+ Ka≈10-5

B. B点时，溶液中存在关系：2c(H+)+c(H2PO2-)=2c(OH-)+c(H3PO2)

C. C点时，溶液中存在关系：c(Na+)+c(H+)=C(H2PO2-)+c(OH-)

D. D点时，溶液中微粒浓度大小关系：c(Na+)>c(H2PO2-)>c(OH-)>c(H+)

Answer 1

【答案】B

【解析】A.由图1和图2可知，该酸（次磷酸）为一元弱酸，图1中B点对应的是加入10mL氢氧化钠溶液恰好中和一半的酸，此时溶液中c(H3PO2)≈c(H2PO2-)、pH=5,则c(H+)=10-5mol/L所以Ka= ≈10-5，所以A正确；C.由C点溶液中电荷守恒可知，C正确；D.D点为滴定终点，此时因次磷酸根水解而使溶液呈碱性，所以溶液中的各微粒浓度大小关系为c(Na+)>c(H2PO2-)>c(OH-)>c(H+)，D正确。所以本题可以用排除法选B。