题目内容

下列说法中正确的是                                                 
A．对于元素周期表的第一主族而言，从上到下与水反应越来越剧烈，说明从上到下金属性依次增强
B．因为KOH的碱性强于NaOH，所以金属性Na强于K
C．已知F2、Cl2、Br2、I2与H2化合越来越难说明非金属性依次减弱
D．HI的还原性强于HBr，所以非金属性I强于Br
AC
金属性越强和水的反应就更剧烈，A正确。最高价氧化物的水化物的碱性越强，相应的元素的金属性就越强，B不正确。非金属性越强和氢气的化合越容易进行，C正确。非金属性越强，相应阴离子的还原性就越弱，D不正确。答案选AC。
练习册系列答案
相关题目
甲、乙两种金属性质比较：①甲的单质熔、沸点比乙的低；②常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能；③最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强；④以铂作电极，含甲、乙离子的盐溶液作电解液电解，乙先析出；⑤甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡。上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是
A．①②⑤B．②④⑤C．②③⑤D．②③④
下列递变情况正确的是(　　)
A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其还原性依次增强
B．P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性依次增强
C．C、N、O原子半径依次增大
D．Na和K属于第ⅠA族元素，其氧化物的水化物碱性：NaOH比KOH强
下列排列顺序正确的是
A．粒子半径：Al3+＞Mg2+＞Na+B．热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
C．酸性：H2CO3＜H2SO4＜HClO4D．碱性：Al(OH) 3＞Mg(OH) 2＞NaOH
(12分)下表为元素周期表的一部分，按要求完成各小题。

IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
 
 
 
⑥
 
⑦
⑾
 
3
①
③
⑤
 
 
 
⑧
⑩
4
②
④
 
 
 
 
⑨
 
小题1:化学性质最不活泼的元素       （填元编号，下同），非金属性最强的元素是   金属性最强的单质与水反应的离子方程式为                   
小题2:①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的         
小题3:①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为             
小题4:某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水，该元素为         在两种盐中该元素的化合价为          ，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的化学方程式为                                     向该元素和⑧号元素组成的化合物溶液中，缓缓滴加NaOH至过量，现象为                               
法国里昂的科学家最近发现一种只有四个中子构成的粒子，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”微粒的说法不正确的是（   ）
A．该微粒不显电性B．该微粒质量数为4
C．在周期表中与氢元素占同一位置D．该粒子质量比氢原子大
若aAn+与 bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a等于
A．b+n-2B．b+n+2C．b-n-2D．b-n+2
下列各组物质的比较，不正确的是
A．原子半径：Na＜Mg＜AlB．热稳定性：HCl＞HBr＞HI
C．酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4 D．离子半径：O2-＞Na+＞Al3+
按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n2(n为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个)。1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子层排布是（   ）
A．2,8,18,32,32,18,8B．2,8,18,32,50,8
C．2,8,18,32,18,8D．2,8,18,32,50,18,8

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网