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法国里昂的科学家最近发现一种只有四个中子构成的粒子，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”微粒的说法不正确的是（   ）
A．该微粒不显电性B．该微粒质量数为4
C．在周期表中与氢元素占同一位置D．该粒子质量比氢原子大
C
考查原子的组成。质子数和电子数均为0，所以和H不能在同一位置。质量数是质子数和中子数之和，即该微粒的质量数是4，因此答案选C。
练习册系列答案
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下列粒子半径最小的是
A．Na＋B．NaC．ClD．Cl－
某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物对应水化物的化学式为
A．H2XO3B．HXO3C．H3XO4D．H2XO4
下列关于的说法中，不正确的是 
A．质子数为12B．电子数为14C．中子数为14D．质量数为26
下列叙述中正确的是（     ）
A．H和D原子中的质子数和中子数都不相等
B．金刚石和石墨的性质完全相同
C．O2和O3互为同位素
D．某物质中只含一种元素，该物质不一定是纯净物
下列说法中正确的是                                                 
A．对于元素周期表的第一主族而言，从上到下与水反应越来越剧烈，说明从上到下金属性依次增强
B．因为KOH的碱性强于NaOH，所以金属性Na强于K
C．已知F2、Cl2、Br2、I2与H2化合越来越难说明非金属性依次减弱
D．HI的还原性强于HBr，所以非金属性I强于Br
钠原子和钠离子比较，相同的是
A．核外电子层数B．核电荷数
C．化学性质D．最外层电子数
下列叙述不正确的是    （   ）
A．Na、Mg、Al元素最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱
B．P、S、Cl 元素与氢气化合条件逐渐变易
C．N、O、F元素最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强
D．Li、Na、K原子的半径逐渐增大
（14分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子(外围电子)排布为msnmpn；
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：
（1）在[Z(NH3)4]2＋离子中，Z2＋的空轨道接受NH3分子提供的________形成配位键。
（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是________。
a．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙                    b．稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙
c．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙                    d．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙
（3）R元素的气态氢化物丙的沸点比同主族下一周期的元素气态氢化物高很多，原因是：________________________________________________；丙的空间构型________，杂化轨道类型________。
（4）Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为________(用元素符号作答)。
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中σ键与π键键数之比为________。

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