下表为元素周期表的一部分.按要求完成各小题.IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02 ⑥ ⑦⑾ 3①③⑤ ⑧⑩4②④ ⑨ 小题1:化学性质最不活泼的元素 .非金属性最强的元素是金属性最强的单质与水反应的离子方程式为小题2:①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中.碱性最强的小题3:①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为小题4:某元素的最高价氧化物的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(12分)下表为元素周期表的一部分，按要求完成各小题。

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑥		⑦	⑾
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

小题1:化学性质最不活泼的元素       （填元编号，下同），非金属性最强的元素是   金属性最强的单质与水反应的离子方程式为
小题2:①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的
小题3:①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为
小题4:某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水，该元素为         在两种盐中该元素的化合价为          ，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的化学方程式为                                     向该元素和⑧号元素组成的化合物溶液中，缓缓滴加NaOH至过量，现象为

小题1:⑩ ⑾   2K + 2H₂O ==2K⁺ + 2OH^— + H₂
小题2: ①
小题3:①③⑤
小题4:⑤   +3    AI₂O₃+6HCI==2AICI₃+3H₂O 随着氢氧化钠的滴入，白色沉淀逐渐增加，当达到最多后又逐渐减少，最后完全消失，得到澄清溶液

考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可判断，①～⑾分别为Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、Br、Ar、F。
（1）稀有气体元素的性质最不活泼，非金属性最强的是F，金属性最强的K。
（2）金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性就越强。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱。所以氢氧化钠的碱性最强。
（3）①③⑤属于同一周期，所以原子半径大小顺序为①③⑤
（4）氢氧化铝既和酸反应，也和强碱反应生成盐和水。铝属于第ⅢA，化合价是＋3价。

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（13分）下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。

元素代号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径（nm）	0.186	0.160	0.152	0.143	0.110	0.099	0.075	0.074
主要化合价	＋1	＋2	＋1	＋3	＋5、－3	＋7、－1	＋5、－3	－2

回答下列问题：
小题1:⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）                   。
小题2:在这8种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是           （填化学式）。
小题3:①元素和⑥元素形成化合物的电子式是                         。
小题4:写出①和④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
                                                               。
小题5:②、④、⑤、⑥的简单离子的离子半径由大到小的顺序是：    ＞    ＞    ＞    。（填离子符号）
小题6:比较⑤、⑦气态氢化物的稳定性      ＞      （用分子式表示）
小题7:下列叙述中不正确的是             （填字母）。

²^＋、

关于V IA族元素（用R代表）的下列叙述正确的是

A．最低化合价是-2	B．氢化物的通式为RH₆
C．非金属性由上到下递增	D．原子半径由上到下递减

A．对于元素周期表的第一主族而言，从上到下与水反应越来越剧烈，说明从上到下金属性依次增强

B．因为KOH的碱性强于NaOH，所以金属性Na强于K

C．已知F₂、Cl₂、Br₂、I₂与H₂化合越来越难说明非金属性依次减弱

D．HI的还原性强于HBr，所以非金属性I强于Br

下列叙述中，正确的是

A．O₂、O₃互为同位素	B．¹H、²H、³H、H⁺、H₂是氢元素形成的五种不同粒子
C．正丁烷和异丁烷互为同素异形体	D．乙烷、甲烷互为同分异构体

元素R的气态氢化物化学式为H_xR.在标准状况下，8.5gH_xR气体的体积是5.6L。将5. 1gH_xR气体通入200ml 0.75mol/L的CuCl₂溶液中正好完全反应，并生成黑色沉淀
(1)求H_xR的相对分子质量；
(2)推断x值，并确定R元素的名称.

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