题目内容

若aAn+与 bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a等于
A．b+n-2B．b+n+2C．b-n-2D．b-n+2
B
aAn+与 bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则核外电子数一定相同，所以一定满足a－n＝b＋2，即a＝n＋b＋2，答案选B。
练习册系列答案
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现有五种短周期元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大。A、E同主族，A元素原子半径最小。B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。C元素最高价氧化物对应水化物X与其氢化物Y反应生成一种盐。A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。试回答下列问题:
小题1: 请写出B元素在周期表中的位置        ，X和Y形成的化合物的化学式        。
小题2:A、B两元素形成的气体化合物在标准状况下的密度为1.964g/L，其结构简式为        。
小题3:C、E两元素形成的化合物中包含的化学键为      ，用电子式表示其形成过程____    。
小题4: 写出Y的水溶液与氯化铁溶液反应的离子方程式___________________
小题5:汽车尾气中含有B、C的氧化物，它们均为无色有害气体。在钯(Pd)等过渡金属的催化下，这两种气体可以相互反应转化为无害气体。请写出该转化反应的化学方程式_____________
据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡,从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数是（ ）
A．136B．50C．86D．222
关于V IA族元素（用R代表）的下列叙述正确的是                     
A．最低化合价是-2 B．氢化物的通式为RH6
C．非金属性由上到下递增D．原子半径由上到下递减
原子的种类决定于原子的
A．原子量大小B．核内质子数和中子数C．最外层电子数D．核电荷
下列说法中正确的是                                                 
A．对于元素周期表的第一主族而言，从上到下与水反应越来越剧烈，说明从上到下金属性依次增强
B．因为KOH的碱性强于NaOH，所以金属性Na强于K
C．已知F2、Cl2、Br2、I2与H2化合越来越难说明非金属性依次减弱
D．HI的还原性强于HBr，所以非金属性I强于Br
下列叙述中，正确的是
A．O2、O3互为同位素B．1H、2H、3H、H+、H2是氢元素形成的五种不同粒子
C．正丁烷和异丁烷互为同素异形体D．乙烷、甲烷互为同分异构体
3分）根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：（填粒子符号）

小题1:其中属于阴离子的是        ，
小题2:属于金属元素的是          ，
小题3:属于同一主族的是       。
(12分)写出Na和S的原子结构示意图:          ,            .指出Na和S在元素周期表中的位置,Na:             , S:             .

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