题目内容
15．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（ ）①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器
②使用前要先检查容量瓶是否漏液
③容量瓶可以用来加热
④不能用容量瓶贮存配制好的溶液
⑤可以用500mL容量瓶配制450mL溶液．
| A． | 除了③ | B． | ①②④ | C． | ③⑤ | D． | 除了⑤ |
分析 容量瓶用来配置一定物质的量浓度的溶液，使用前要先检查容量瓶是否漏液，不能用来加热，不能用容量瓶贮存配制好的溶液，容量瓶只有一个刻度．
解答 解：①容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，故①正确；
②容量瓶使用前要先检查容量瓶是否漏液，故②正确；
③容量瓶不能用来加热，故③错误；
④容量瓶不能用容量瓶贮存配制好的溶液，故④正确；
⑤容量瓶只有一个刻度，无法配制450ml溶液，须采用稍大一点的500mL的容量瓶，配置同浓度的溶液500ml，再量取450ml即可，故⑤正确；
故选A．
点评 本题考查容量瓶的使用，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．
练习册系列答案
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生物质能是一种洁净，可再生的能源．生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一．
3．常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定大量存在都是（ ）
| A． | NaAlO2溶液中：Cl-、HCO3-、K+、Ba2+ | |
| B． | FeCl3溶液中：K+、NH4+、Br-、SCN- | |
| C． | $\frac{c{（H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：NH4+、NO3-、K+、Cl- | |
| D． | KMnO4的溶液中：H+、SO42-、CH3CH2OH |
10．钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染．
请回答下列问题：
（1）Fe位于元素周期表中第四周期，第ⅤⅢ族．
（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO．
（3）制备TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2•x H2O，再经焙烧制得．水解时需加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因：发生TiCl4+（2+x）H2O=TiO2•xH2O+4HCl，加入大量水并加热，HCl挥发，促使水解正向进行
（4）反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于1412℃即可．
（5）用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g/mol）试样w g，消耗c mol/L NH4Fe（SO4）2标准溶液V mL，则TiO2质量分数为$\frac{cVM}{10w}$%．（用代数式表示）
（6）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．若不考虑生产过程中物质的任何损失，上述产业链中每合成6mol甲醇，至少需额外补充H25mol．
请回答下列问题：
（1）Fe位于元素周期表中第四周期，第ⅤⅢ族．
（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO．
（3）制备TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2•x H2O，再经焙烧制得．水解时需加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因：发生TiCl4+（2+x）H2O=TiO2•xH2O+4HCl，加入大量水并加热，HCl挥发，促使水解正向进行
（4）反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于1412℃即可．
| TiCl4 | Mg | MgCl2 | Ti | |
| 熔点/℃ | -25.0 | 648.8 | 714 | 1667 |
| 沸点/℃ | 136.4 | 1090 | 1412 | 3287 |
（6）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．若不考虑生产过程中物质的任何损失，上述产业链中每合成6mol甲醇，至少需额外补充H25mol．
20．向100ml碘化亚铁溶液中缓慢通入标况下4.48L氯气，完全反应后，溶液中有一半的Fe2+未被氧化，则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度是（ ）
| A． | 1.2mol/L | B． | 1.5mol/L | C． | 1.6mol/L | D． | 2.0mol/L |
7．生活处处有化学．下列说法正确的是（ ）
| A． | 糖类化合物都具有相同的官能团 | |
| B． | 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的酯类 | |
| C． | 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 | |
| D． | 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 |
4．短周期元素A、M、X、Y、Z、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表
（1）M与X形成的化合物X2M2中含有的化学键为离子键、共价键；X、Y的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．（用元素符号表示，下同）
（2）Y E3的水溶液显酸性，用离子方程式解释原因Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；Z的低价氧化物和E单质同时通入水中发生反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．
（3）请用“＞”、“=”或“＜”对物质性质进行比较
（4）X、Y、Z、E四种元素简单离子的离子半径由小到大的顺序是r （Al3+）＜r （Na+）＜r （Cl-）＜r （S2-）．
（5）E的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量．写出该反应的热化学方程式Cl2O7（l）+H2O（l）=2HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol．
| 元素编号 | 元素特征信息 |
| A | 单质是密度最小的气体 |
| M | 其单质为生命活动不可缺少的气体 |
| X | 短周期中原子半径最大的元素 |
| Y | 地壳中含量最高的金属元素 |
| Z | 最外层电子数是最内层电子数的3倍 |
| E | 单质为黄绿色气体 |
（2）Y E3的水溶液显酸性，用离子方程式解释原因Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；Z的低价氧化物和E单质同时通入水中发生反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．
（3）请用“＞”、“=”或“＜”对物质性质进行比较
| 沸点 | 气态氢化物稳定性 | 最高价氧化物 对应水化物的碱性 | 得电子能力 |
| A2M＞A2Z | Z＜ E | X＞ Y | 16M= 18M |
（5）E的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量．写出该反应的热化学方程式Cl2O7（l）+H2O（l）=2HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol．