题目内容

用氢氧化钠固体配制0.1mol/L的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是（　　）
A．定容时俯视，会造成浓度偏高
B．转移时不慎将转移液溅出，会造成浓度偏低
C．称量时托盘上要垫上干净的称量纸
D．定容摇匀后发现液面下降，不应继续加水
A、定容时俯视，导致所配溶液的体积偏小，根据c=
n
V
分析可知所配溶液的浓度偏高，故A正确；
B、转移时不慎将转移液溅出，导致溶质的物质的量偏小，根据c=
n
V
分析可知所配溶液的浓度偏低，故B正确；
C、氢氧化钠易潮解，应放到玻璃器皿中称量，故C错误；
D、定容摇匀后发现液面下降，过会儿滞留在刻度线以上的液体会下落，最终与刻度线相切，所以不应继续加水，故D正确；
故选：C；
练习册系列答案
相关题目
在无土裁培中，配制1L含0.5molNH4Cl、0.16molKCl、0.24molK2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为（　　）
A．0.40mol0.50mol0.12mol
B．0.66mol0.50mol0.24mol
C．0.64mol0.50mol0.24mol
D．0.64mol0.02mol0.24mol
实验室欲配制0.5mol/LNaOH溶液500mL．
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为______．
（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示，由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是天平平衡后的状态如图所示，由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是______，烧杯的实际质量为______g．
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是______．
（4）茌配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是______．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视标线
⑤定容时仰视标线
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．
Ⅰ、用18.4mol/L的浓硫酸稀释成0.92mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：
（1）需取浓硫酸______mL（保留小数点后一位数字）．
（2）配制操作可分解成如下几步：
A向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查容量瓶是否漏水
B用少量蒸馏水洗涤烧杯，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
C将已冷却的硫酸注入容量瓶中
D根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀，装瓶
G用胶头滴管继续加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
H继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线
正确的操作顺序是：A______F．
（3）下列操作结果，使溶液物质的量浓度偏低的是______．
A没有将洗涤液转移到容量瓶中
B容量瓶洗净后未经干燥处理
C转移过程中有少量的溶液溅出
D摇匀后立即观察，发现溶液未达刻度线，没有再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线
Ⅱ、某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是______，烧杯的实际质量为______g．
1．有通常状况下的下列五种物质，请根据要求填写（填写序号）：
（1）Cu（2）NO（3）NH3（4）NaHSO3（5）Fe（OH）3胶体
属于电解质的是______，能导致光化学烟雾的是______，与强酸和强碱都能发生非氧化还原反应的是______，能用浓硫酸干燥的气体是______，逐滴滴加稀盐酸至过量有先出现浑浊后变澄清现象的是______．
2．实验室用浓盐酸配制500mL、0.5mol?L-1的稀盐酸．试回答下列问题：
A．实验中除了玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是______（填写仪器名称和规格），使用该仪器时，首先需要进行的检测是______．
B． 在配制过程中，若用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度将会______填“偏大”“偏小”或“无影响”之一）．
实验室需配制500mL0.2mol/LNa2SO4溶液
（1）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的必要仪器是______
（2）在天平上称取______g的硫酸钠固体
（3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是______（填序号）．
A、某同学观察液面时俯视B、没有洗涤玻璃棒和烧杯
C、加蒸馏水时，不慎超过了刻度线D、容量瓶使用前内壁沾有水珠．
配制0.25mol?L-1的NaOH溶液100mL，某学生操作如下：
①用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各取一张同样质量的纸，把游码调到1.00g的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸．
②把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中，加入约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内，加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水至刻度线．
③写出一个标有配制日期的“0.25mol?L-1NaOH溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存．指出上述操作中的7处错误：
（1）______；（2）______
（3）______；（4）______
（5）______；（6）______
（7）______．
用质量分数为98%，密度为1.84g?cm-3的浓硫酸配制1mol/L稀硫酸100mL，其操作有以下各步：
①用量筒量取______mL浓硫酸
②洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液转入容量瓶中
③将稀释、冷却后的硫酸转入100mL容量瓶中
④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却
⑤加水至液面接近刻度线1～2cm处，定容，摇匀
完成下列填空：
（1）第①步操作中应用量筒量取______mL浓硫酸；应选择______mL量筒（填5、10或50）．
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是______．
（3）正确的操作顺序是（用序号填写）______．
（4）定容时，如果俯视刻度线，配制的硫酸浓度将偏______（填大或小）．
某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）．下列分析推理不正确的是（　　）
50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸
m（混合物）9.2g15.7g27.6g
V（CO2）（标准状况）2.24L3.36L3.36L
A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L
B．加入混合物9.2g时盐酸过量
C．15.7g混合物未与盐酸完全反应
D．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网