Question

用质量分数为98%，密度为1.84g?cm^-3的浓硫酸配制1mol/L稀硫酸100mL，其操作有以下各步：
①用量筒量取______mL浓硫酸
②洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液转入容量瓶中
③将稀释、冷却后的硫酸转入100mL容量瓶中
④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却
⑤加水至液面接近刻度线1～2cm处，定容，摇匀
完成下列填空：
（1）第①步操作中应用量筒量取______mL浓硫酸；应选择______mL量筒（填5、10或50）．
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是______．
（3）正确的操作顺序是（用序号填写）______．
（4）定容时，如果俯视刻度线，配制的硫酸浓度将偏______（填大或小）．

Answer 1

（1）浓H₂SO₄的物质的量浓度c=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L．根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=100mL×1mol/L，解得：x≈5.4．
所需浓硫酸的体积为5.4mL．量筒规格越接近所需浓硫酸体积误差越小，所以选择10mL量筒．
故答案为：5.4；10．
（2）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
由提供的仪器可知还需要仪器有：100mL容量瓶、胶头滴管．
故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管．
（3）由（2）中操作步骤可知正确的操作顺序是①④③⑤②．
故答案为：①④③⑤②．
（4）定容时，如果俯视刻度线，导致所配溶液的体积减小，配制的硫酸浓度将偏大．
故答案为：大．