[题目]下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是( )A.H+.CO32-.NO3-B.Ca2+.SO42-.CO32-C.NH4+.Cl-.SO42-D.Ag+.Na+.Cl- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（）

A.H+、CO32-、NO3-B.Ca2+、SO42-、CO32-

C.NH4+、Cl-、SO42-D.Ag+、Na+、Cl-

【答案】C

【解析】

A. H+、CO32-会发生反应产生H2O、CO2，不能大量共存，A不符合题意；

B. Ca2+与SO42-、CO32-会发生反应产生CaSO4、CaCO3沉淀，不能大量共存，B不符合题意；

C.选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意；

D. Ag+、Cl-会发生反应产生AgCl沉淀，不能大量共存，D不符合题意；

故合理选项是C。

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（1）氢氧燃料电池的在导线中电流的方向为由______(用a、b表示)。

（2）负极反应式为______，正极反应式为___________。

（3）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

Ⅰ 2Li+H22LiH Ⅱ LiH+H2O=LiOH+H2↑

①反应Ⅰ中的还原剂是_________，反应Ⅱ中的氧化剂是_____。

②已知LiH固体密度为0.82g·cm-3，用锂吸收224 L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为______。

③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为___mol。

【题目】电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L－1 的盐酸和 CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是

A. A点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝ 0.0500 mol·L－1

B. 曲线②代表滴定CH3COOH溶液的曲线

C. 在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度： A＞C＞B

D. B点溶液中：c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)

【题目】小明同学设计了如图所示装置来探究铜跟浓硫酸的反应。

先关闭活塞a，加热至烧瓶中不再有气泡产生时，反应停止，此时烧瓶中铜片仍有剩余。再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入烧瓶，铜片慢慢消失。

（1）请写出上述过程A装置中所涉及的化学反应方程式。

________________________

_________________________

（2）实验中加热至烧瓶中不再有气泡产生时，反应停止，此时烧瓶中铜片为什么有剩余？请简述其原因是：___________。

（3）老师认为实验中B装置设计有误，请你帮助小明进行修改：___________。

（4）B中所收集到的气体既具有氧化性又具有还原性，请写出该气体与O2反应的化学方程式：______。

（5）装置C中应盛放____溶液，其作用是：____，所发生的离子方程式为：_____。

【题目】化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）

A.“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应

B.从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现

C.二氧化硫可广泛用于食品的漂白

D.“玉不琢不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化

【题目】“价——类”二维图是学习元素化合物知识的好方法，依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

（1）图中，X的化学式为_____，从N元素的化合价看，X具有_____性(“氧化”、“还原”)。

（2）回答下列关于NH3的问题：

①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为______。

②下列试剂不能用于干燥NH3的是______(填字母)。

A．浓硫酸 B．碱石灰 C．NaOH固体

③请写出NH3→NO的化学方程式_____________ 。

④工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如下图所示：

请写出反应2中NO2被吸收过程的化学反应程式是_____。

（3）SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。SCR(选择性催化还原)工作原理：

①已知尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，请写出SCR催化反应器中NH3还原NO2的化学方程式：_________。

②尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素(M=60g·mol 1)含量的方法如下：取ag尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1mLc1mol·L1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mLc2mol·L1 NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是____。

【题目】某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成S、C、Si三种元素的非金属性强弱比较的实验研究。乙同学设计了如图装置来验证卤族元素的性质递变规律，A、B、C三处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

（1）如图中仪器A的名称是____。甲同学实验步骤：连接仪器、______、加药品、滴入试剂。

（2）①如图中仪器A中盛放试剂稀硫酸，烧瓶B中的盛放试剂为___溶液，C中的盛放试剂为______溶液。

②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_________。

（3）如图中A处反应的离子方程式为__________。

（4）乙同学发现如图中B处试纸变蓝，C处红纸褪色，据此____（填“能”或“不能”）得出溴的非金属性强于碘，理由是______。

【题目】下列除杂选用的试剂或操作方法正确的是

	物质	杂质	除去杂质选用的试剂或操作方法
A	KNO3溶液	KOH	加入适量氯化铁溶液，并过滤
B	FeSO4溶液	CuSO4	加入过量铜粉，并过滤
C	H2	CO2	先后通过盛有氢氧化钠溶液和浓硫酸的洗气瓶
D	铁粉	铜粉	加入足量稀硫酸过滤

A.AB.BC.CD.D

【题目】下列说法不正确的是(　　)

A.离子化合物中一定含离子键

B.离子化合物中一定不存在分子

C.离子化合物中一定含有金属元素

D.离子键只存在于离子化合物中

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