Question

【题目】某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成S、C、Si三种元素的非金属性强弱比较的实验研究。乙同学设计了如图装置来验证卤族元素的性质递变规律，A、B、C三处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

（1）如图中仪器A的名称是____。甲同学实验步骤：连接仪器、______、加药品、滴入试剂。

（2）①如图中仪器A中盛放试剂稀硫酸，烧瓶B中的盛放试剂为___溶液，C中的盛放试剂为______溶液。

②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_________。

（3）如图中A处反应的离子方程式为__________。

（4）乙同学发现如图中B处试纸变蓝，C处红纸褪色，据此____（填“能”或“不能”）得出溴的非金属性强于碘，理由是______。

Answer 1

【答案】分液漏斗 检查装置气密性 碳酸钠 硅酸钠 一段时间后产生白色胶状沉淀 Cl2+2Br-=Br2+2Cl- 不能 红纸褪色，说明有氯气剩余，不能判断B处溴蒸气是否参加反应，使试纸变蓝

【解析】

（1）根据图示可以知道A为分液漏斗，气体装置需要检查气密性；

（2）根据信息可以知道，甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较，B中盛放碳酸钠溶液，C中盛放硅酸钠溶液，根据强酸制弱酸；

（3）单质的氧化性Cl2＞Br2＞I2，卤素单质之间可发生置换反应；

（4）浓盐酸与高锰酸钾在常温下发生氧化还原反应生成氯气，氯气和溴单质都可以与碘离子反应生成碘单质，碘遇淀粉变为蓝色，C处红纸褪色说明有氯气剩余，因此不能判断B处溴蒸气是否参加反应。

（1）根据图可以知道A为加液装置，而且可以随意控制加液的量，所以仪器A的名称是分液漏斗。装置制备气体检验性质，所以装置必须气密性完好，连接仪器、检查装置气密性、加药品、滴入试剂，故答案为：分液漏斗，检查装置气密性。

（2）①图1中烧瓶B中的盛放试剂为碳酸钠溶液，C中盛放试剂为硅酸钠溶液，以此来证明碳酸、硅酸的酸性强弱，因为碳酸酸性比硅酸酸性强，在C中通入二氧化碳气体生成硅酸沉淀，则甲同学设计实验的依据是强酸制弱酸，故答案为：碳酸钠，硅酸钠。

②烧杯中反应的离子方程式为：SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3↓，H2SiO3是白色胶状沉淀，所以一段时间后，C中产生白色胶状沉淀，这说明CO2与硅酸钠溶液反应生成硅酸，因此根据较强酸制备较弱酸可知碳元素的非金属性比硅元素非金属性强，故答案为：一段时间后产生白色胶状沉淀。

（3）高锰酸钾氧化浓盐酸生成氯气，单质的氧化性Cl2＞Br2＞I2，氯气具有强氧化性，能把溴离子氧化，A处氯气沾有NaBr溶液的棉花，与溴化钠溶液发生置换反应生成溴，则图2中A处反应的离子方程式为Cl2＋2Br-＝2Cl-＋Br2，故答案为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。

（4）单质的氧化性Cl2＞Br2＞I2，则B处氯气通过湿润的淀粉KI试纸，氯气与KI反应生成单质碘，碘遇淀粉变为蓝色，C处红纸褪色说明有氯气剩余，因此不能判断B处溴蒸气是否参加反应使试纸变蓝，所以不能据此得出溴的非金属性强于碘，故答案为：不能；红纸褪色，说明有氯气剩余，不能判断B处溴蒸气是否参加反应，使试纸变蓝。