Question

【题目】电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L－1 的盐酸和 CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液 的电导率如图所示。下列说法不正确的是

A. A点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝ 0.0500 mol·L－1

B. 曲线②代表滴定CH3COOH溶液的曲线

C. 在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度： A＞C＞B

D. B点溶液中：c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．A点溶液中醋酸和NaOH恰好完全反应生成醋酸钠和水，溶液体积增大一倍，溶液浓度降为原来的一半，溶液中存在电荷守恒c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=c（Na+）=0.05mol/L，选项A正确；B．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强，离子浓度越大，醋酸和盐酸的浓度相等，但c（H+）盐酸大于醋酸，未加NaOH溶液时盐酸电导率大于醋酸，所以曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线，选项B不正确；C．相同温度下，酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，且酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大，A中溶质为醋酸钠、B中溶质为物质的量浓度相等的醋酸钠和NaOH、C点溶质为氯化钠，A点促进水电离、B点抑制水电离、C点不影响水电离，所以A、B、C三点溶液中水电离的c（H+）：B<C<A，选项C正确；D．B点溶液中溶质为等物质的量浓度的NaOH和CH3COONa，NaOH完全电离，醋酸根离子部分水解，溶液呈碱性，所以离子浓度大小顺序是c（Na+）>c（OH-）>c（CH3COO-）>c（H+），选项D正确；答案选B。