题目内容

实验中在对某种样品进行检验时，加入试剂顺序的不同对最后结果的判断具有很大影响。某样品中可能含有SO42-，实验中加入试剂种类和顺序正确的是（  B ）
Ａ.BaCl2溶液，稀盐酸             Ｂ.稀盐酸，BaCl2溶液
Ｃ.BaCl2溶液，稀硝酸             Ｄ.稀硝酸，BaCl2溶液
B
A、C、D中分别难排除银离子、银离子、亚硫酸根等的干扰
练习册系列答案
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（12分）在生产生活和科学研究中，人们常常根据需要促进或抑制盐的水解。试回答下列问题：
（1）FeCl2溶液呈    （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制FeCl2溶液时，常将FeCl2固体先溶于较浓的盐酸中，以   （填“促进”、“抑制”）其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。
（2）用离子方程式表示硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合时发生的主要反应    。
（3）为证明盐的水解是吸热的，四位同学分别设计了如下方案，其中正确的是    。
A．甲同学：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热的。
B．乙同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的。
C．丙同学:在氨水加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热的。
D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的。
（4）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是   。
常温下，将amol/L的MOH(可溶性弱碱)与bmol/L的盐酸等体积混合，已知相同条件下MOH的电离程度大于M+的水解程度，则下列有关推论不正确的是（）
A．若混合后溶液的pH=7，则c(M+)=c(C1-)
B．若a=2b，则c (M+) > c(C1-) > c (MOH) > c(OH-) > c(H+)
C．若b=2a，则c(C1-) > c(M+) > c(H+) > c(OH-)
D．若混合后溶液满足c(H+)=c(OH-)+c(MOH)，则可推出a=b
某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是（第一步电离完全）：
H2A ="=" H+  + HA-     HA- H+  + A2-
回答下列问题：
（1）Na2A溶液显____________（填“酸性”、“中性”、“碱性”）
理由是：（用离子方程式表示）__________________________________________。
（2）0.1mol/L的H2A溶液的pH_________1（填“<”“=”“>”）
（3）0.1mol/L的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系错误的是_____________。
A．c(Na+) =2c(A2-) =" 0.2" mol/L
B．c(OH-) = c(H+) + c(HA-)
C．c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(HA-) + 2c(A2-)
D．c(Na+) =" 2c" (A2-) + 2c (HA-)
常温下，下列物质的水溶液，其pH小于7的是
A．Na2CO3B．NH4NO3C．Na2SO4D．KNO3
下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A．0.1 mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L
B．NaHCO3溶液中：c(OH－) = c(H＋) + c(H2CO3)－c(CO32—)
C．CH3COONa溶液中：c(Na＋)> c(CH3COO－)> c(OH－)> c(H＋)
D．Na2S溶液中：2 c(Na+）= c(S2—) + c(HS—)+ c(H2S)
下列溶液中，各关系式正确的是（）
A．等浓度、等体积的NaOH 和二元弱酸H2A 混和溶液中：
c(Na+) + c(H+) ＝c(HA－) + c(OH－) + c(A2－)
B．1 L 0.1 mol?L-1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O 的溶液中：
c(SO42—) ＞c(NH4＋)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH—)
C．已知两种弱酸HA、HB 的电离平衡常数Ka（HA）＞Ka（HB），常温下0.1 mol?L-1的HA、HB、NaA、NaB 溶液中：pH（NaA）＞pH（NaB）＞pH（HA）＞pH（HB）
D．物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合后的溶液中：
3c(H2CO3）+2c(H+）+c(HCO3—）＝2c(OH—）+c(CO32—）
室温下，0.1mol/L的醋酸溶液的PH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体溶解后发现溶液的PH变大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)增大，因而溶液的PH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H＋)减小，因此溶液的PH增大。
(1)上述解释中    (填“甲”或“乙”)正确。
(2)为验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L醋酸中加入少量下列物质中的＿＿＿＿＿，然后测定溶液的PH值。
A．固体CH3COOKB．固体CH3COONH4C．NH3气体D．固体NaHCO3
(3) 若＿＿＿＿＿(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的PH应＿＿＿＿＿(填“增大”、“减小”或“不变”)
(4)常温下将0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：
①溶液中共有      种粒子
②溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是     和          
③溶液中n(CH3COO－)+ n(OH-)－n(H+)=               
Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32－＋H2O  HCO3－＋OH－。下列说法错误的是
A．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小B．通入CO2，溶液pH减小
C．加入NaOH固体，减小D．升高温度，平衡常数增大

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