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表示0.1mol·L-1NaHCO3溶液有关微粒浓度的关系正确的（  ）
A．c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)B．c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
C．c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)D．c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-)
B
略
练习册系列答案
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下列溶液中，各关系式正确的是（）
A．等浓度、等体积的NaOH 和二元弱酸H2A 混和溶液中：
c(Na+) + c(H+) ＝c(HA－) + c(OH－) + c(A2－)
B．1 L 0.1 mol?L-1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O 的溶液中：
c(SO42—) ＞c(NH4＋)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH—)
C．已知两种弱酸HA、HB 的电离平衡常数Ka（HA）＞Ka（HB），常温下0.1 mol?L-1的HA、HB、NaA、NaB 溶液中：pH（NaA）＞pH（NaB）＞pH（HA）＞pH（HB）
D．物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合后的溶液中：
3c(H2CO3）+2c(H+）+c(HCO3—）＝2c(OH—）+c(CO32—）
室温下，0.1mol/L的醋酸溶液的PH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体溶解后发现溶液的PH变大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)增大，因而溶液的PH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H＋)减小，因此溶液的PH增大。
(1)上述解释中    (填“甲”或“乙”)正确。
(2)为验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L醋酸中加入少量下列物质中的＿＿＿＿＿，然后测定溶液的PH值。
A．固体CH3COOKB．固体CH3COONH4C．NH3气体D．固体NaHCO3
(3) 若＿＿＿＿＿(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的PH应＿＿＿＿＿(填“增大”、“减小”或“不变”)
(4)常温下将0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：
①溶液中共有      种粒子
②溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是     和          
③溶液中n(CH3COO－)+ n(OH-)－n(H+)=               
常温下下列有关CH3COONa溶液中的关系式不正确的是            （     ）
A．C（（H +）＞1.0×10-7mol／L
B．C(CH3COOˉ) ＋C(OHˉ)=" C(Na" +)＋C（H +）
C．C(CH3COOˉ)＋C(CH3COOH) ="C(Na" +)
D．C(OHˉ)= C(CH3COOH) ＋C（H +）
已知某温度下，K(HCN)= 6.2×10-10 mol·L－1、K(HF)= 6.8×10-4 mol·L－1、K(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L－1、、K(HNO2)= 6.4×10-6mol·L－1。物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是（   ）
A．NaCNB．NaFC．CH3COONaD．NaNO2
下列离子既能电离又能水解，且能与强碱溶液反应的是(　　)
A．CH3COO－　　　　　　　　B．HSO4－
C．HSO3－D．CO32－
常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中，分别通入少量的CO2，发生如下反应：NaA＋CO2＋H2O===HA＋NaHCO3　2NaB＋CO2＋H2O===2HB＋Na2CO3，则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H＋的能力大小关系是    (　　)
A．HA较强B．HB较强C．两者一样D．无法比较
25℃时,在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2、三种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol/L)，则下列判断正确的是（  ）
A．a=b=cB． b>a>cC．c>a>bD．a>c>b
下列离子反应方程式中，属于水解反应的是
A．H2O + H2OH3O+ + OH－B．HCO3－+ H2O H3O+ + CO32－
C．CO32－+ H2OHCO3－+OH－D．HCO3－+OH－H2O + CO32－

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